1. Matéria = É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
1.1. ORGÂNICA = Moléculas orgânicas que resultam de resíduos animal ou vegetal Ex: Bactérias, ovos, legumes, frutas.
1.1.1. Possuem o átomo de carbono em sua molécula.
1.2. INORGÂNICA = Moléculas inorgânicas que não resultam de resíduos da ação de seres vivos Ex: Ferro, argila, óleo mineral.
2. Camada de Valência
2.1. É a camada eletrônica mais externa da eletrosfera e que efetivamente participa das reações químicas
2.2. VALÊNCIA = Corresponde ao número de ligações que cada átomo deve fazer para ficar estável. Por exemplo, o carbono é tetravalente, o que significa que ele precisa realizar quatro ligações químicas para ficar estável
3. Distribuição Eletrônica
3.1. Identificar o número de elétrons do elemento
4. Conceitos
4.1. ÍON = Quando qualquer átomo ganha ou perde elétrons, ele se transforma em íon.
4.2. CATIONS = Quando um átomo perde um ou mais elétrons, torna-se um íon positivo ou cátion.
4.3. ÃNIOS = Quando um átomo ganha um ou mais elétrons, torna-se um íon negativo ou ânion.
5. Estados Físicos da Matéria
5.1. SÓLIDO = As moléculas estão fortemente compactadas pela força da coesão. A forma e o volume são constantes. (GELO)
5.2. LÍQUIDO = As moléculas não estão compactadas, a força da coesão é reduzida, o volume é constante mas a força é variada. (ÁGUA)
5.3. GASOSO = As moléculas estão bem separadas umas das outras, repulsão é maior que coesão. A forma e o volume das substancias são variáveis. (VAPOR D'ÁGUA)
6. Toda matéria é constituída por átomos.
6.1. Átomo é a menor parte da matéria, caracteriza um elemento químico.
6.2. Núcleo: prótons (carga +) e nêutrons (carga neutra) Camada orbital, a eletrosfera: constituída por até sete níveis energéticos onde ficam os elétrons (carga negativa)
7. Elemento Químico
7.1. É o conjunto formado por átomos que apresentam mesmo número atômico.
7.2. Existem até o momento cerca de 118 elementos químicos, sendo 92 naturais e o restante obtido em laboratório. Ex. Hidrogênio, oxigênio, sódio.
8. Molécula
8.1. É a união de dois ou mais átomos, constituindo a menor partícula de uma substância pura que conserva suas propriedades. Nas moléculas, existe um certo número de prótons ligados entre si que buscam certa estabilidade e equilíbrio
8.1.1. MOLÉCULA DE OXIGÊNIO = A estabilidade depende de fatores externos (radiação ultravioleta,fumo) e internos (falha imunológica). Se a molécula quebrar, resultará em átomos altamente reativos (radicais livres).
8.1.1.1. RADICAL LIVRE
8.1.1.1.1. Poluição, radiação solar e o próprio metabolismo liberam moléculas de oxigênio com um elétron solitário - O radical livre.
8.1.1.2. ANTIOXIDANTE
8.1.1.2.1. Para se equilibrar, ele rouba elétrons de outras células. Os antioxidantes doam um elétron ao radical, neutralizando sua atividade nociva.
9. Substância Pura
9.1. SIMPLES = formada por átomos de um mesmo elemento e não pode ser decomposta. Ex. ozônio(O3), gás nitrogênio (N2).
9.2. COMPOSTO = composta por átomos de diferentes elementos. Ex. água (H2O), amônia (NH3), gás carbônico (CO2), glicose (C66H12O6). Pode ser decomposta.
9.3. Mistura ou Dispersão
9.3.1. É a combinação de duas ou mais substâncias puras (simples ou compostas), mas que conservam sua individualidade. Nela, sempre há uma substância que esta dispersa
9.3.1.1. MISTURA HOMOGÊNEA= São aquelas em que não se consegue perceber a diferença entre duas ou mais substâncias. Ex. Água e açúcar
9.3.1.1.1. Sangue: aparentemente homogêneo, é composto por glóbulos, plaquetas e plasma.
9.3.1.2. MISTURA HETEROGÊNEA = São misturas de duas ou mais substâncias cujas partículas dispersas apresentam diâmetro superiora 1000Å (Å = angstrom = 10-10 metros) permitindo sua visualização a olho nu ou através de microscópio comum.
9.3.1.2.1. Apresentam 2 ou mais fases