Gás Ideal

1. Os gases reais são todos os gases existentes na natureza

2. CP 1 mol

2.1. CNTP

2.1.1. P = 1 atm

2.1.2. T = 273,15 K

2.1.3. V = 22,4 L

2.2. STP

2.2.1. P = 100.000 Pa

2.2.2. T = 273,15 K

2.2.3. V = 22,71 L

2.3. CATP

2.3.1. T = 298,15 = 25ºC

2.3.2. V = 24,45 ~ (25 L)

3. Unidades

3.1. 1 mol = 6x1023 moléculas

3.1.1. T (K) = T (oC) + 273,15

3.2. 1 atm = 101,3 kPa = 760 mmHg

3.2.1. 1 m^3 = 1000L; 1 L = 1000mL (cm^3)

3.3. R = 0,082 L.atm/ mol.K

3.3.1. R = 8,31 J/mol.K

3.3.1.1. n = m/M

4. Leis GI

4.1. ISOTÉRMICA

4.1.1. P x V = K P= K/V

4.2. ISOBÁRICA

4.2.1. V/T = K V = K x T

4.3. ISOVOLUMÉTRICA

4.3.1. P/T = K P = K x T

5. Equações

5.1. P1 x V1 = P2 x V2

5.2. P1/T1 = P2/T2

5.3. V1/T1 = V2/T2

5.4. P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

5.5. P . V = n . R . T

6. Legenda

6.1. CP: Condições Padrões

6.2. CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão

6.3. STP: Condições Padrões de Temperatura e Pressão

6.4. CATP: Condições Ambientes de Temperatura e Pressão

6.5. P: Pressão; V: Volume; T: Temperatura

6.6. R: Constantes universal dos gases