1.1. Temperatura constante. - Cientista: Robert Boyler e Edme Mariotte. - Lei de Boyle-Mariotte. - Com a temperatura sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão. - Formula: P.V = K ou P1.P2 = P2.P2
2. Transformação isobárica
2.1. - Pressão constante - Cientistas: Joseph Louis Gay-Lussac e Jacques Alexandre César Charles. - Primeira lei de Charles e Gay-Lussac. - Com a pressão sendo mantida constante, a massa de determinado gás ocupa um volume diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica. - Fórmulas: V/T = K ou V1/V2 = V2/T2
3. Transformação isocórica ou isovolumétrica
3.1. - Volume constante. - Segunda lei de Charles e Gay-Lussac. - Com o volume sendo mantido constante, a pressão exercida pela massa de determinado gás é diretamente proporcional à sua temperatura termodinâmica. - Fórmulas: P/T= K ou P1/P2= P2/P2.
4. Gases ideais
4.1. Gás ideal ou gás perfeito é um modelo teórico em que um grande número de partículas diminutas movem-se aleatoriamente com diferentes velocidades, podendo sofrer apenas colisões perfeitamente elasticas entre si. O conceito de gás ideal é útil para o estudo dos gases, uma vez que grande parte dosgases reais comporta-se como gases ideais quando submetidos a regimes de baixas pressões e altas temperaturas. Além disso, contribui para o entendimento das transformações gasosas, da lei geral dos gases, da equação de Clapeyron, bem como das leis da Termodinâmica.
5. Gases Reais
5.1. Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais.
