Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico por Mind Map: Equilíbrio Químico

1. Sistema Fechado

1.1. Constante

1.1.1. Temperatura

1.1.2. Pressão

1.1.3. Concentração

2. Perturbação do Sistema

2.1. Principio de Le Chatelier

2.1.1. TEMPERATURA

2.1.1.1. Reação Endotérmica

2.1.1.1.1. Favorece a formação de produto

2.1.1.1.2. Equilibrio se desloca para a direita

2.1.1.2. Reação Exotérmica

2.1.1.2.1. Equilibrio se desloca para a esquerda

2.1.1.2.2. Favorece a regeneração dos reagentes

2.1.2. PRESSÃO

2.1.2.1. Aumentar a pressão resulta em uma concentração do volume pela equação P.V/T.

2.1.2.1.1. Portanto o Equilíbrio se deslocará para o que tem menos volume, ou seja, que tem menos quantidade de matéria em mol

2.1.2.2. Se houver uma redução da pressão,pela mesma equação acima, haverá um aumento no volume deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume

2.1.3. CONCENTRAÇÃO

2.1.3.1. Se aumentar a concentração de um ou todos os reagentes, o equilíbrio tenderá a formar mais produtos

2.1.3.1.1. Pois para o sistema encontrar um novo equilibrio ele precisará gastar mais reagentes que está em maior concentração

2.1.3.2. Se aumentara a concentração dos produtos, o equilíbrio tenderá a formação de reagentes

2.1.3.2.1. Isso ocorrerá devido ao fato de que para encontrar o equilíbrio do sistema ele deverá transformar todo o reagente em produto pois ele está em maior concentração