1. Ácidos:
1.1. Ácidos são substâncias que se ionizam em meio aquoso e são bons condutores de energia. Pode-se aferir a acidez de uma substância por meio de técnicas de medição do potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução. Alguns métodos analíticos de pH utilizam indicadores como tornassol ou fenolftaleína, que refletem o valor do pH da solução na cor.
1.1.1. Potencial hidrogenionico(ph)
1.1.1.1. potencial hidrogeniônico (pH) é um cálculo que expressa a concentração de íons de hidrogênio em uma determinada solução. lei de diluição de Ostwald (quanto mais diluído, mais haverá a formação de íons na solução); autoionização da água (Kw), que é o desdobramento natural da molécula H2O em íons H+ e OH-; água destilada a 25° C possui autoionização Kw = 10-14 e mesma concentração de íons H+ e OH-, ou seja, é um meio neutro.
2. Bases (Hidróxidos):
2.1. Hidróxidos, popularmente chamados de bases de Arrhenius, são compostos inorgânicos formados a partir da ligação de um cátion e um grupamento hidroxila (OH-). Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente como ânion o íon OH-. São compostos que, ao serem dissolvidos em água, apresentam o pH alcalino devido a alta concentração de íons hidróxidos. NaOH + H2O → Na+ + OH- As bases em geral são compostos tóxicos e corrosivos e sua manipulação requer cuidados. Devido a sua alta capacidade de dissociação em água, seu contato com a pele pode provocar queimaduras. Durante a formação dos hidróxidos, como a carga do íon hidroxila é -1, ao uni-lo com um cátion, a quantidade de íons hidroxila na fórmula da base será igual à carga do cátion.
2.1.1. Algumas bases importantes no cotidiano:
2.1.1.1. Hidróxido de sódio (NaOH) Conhecida como soda cáustica, é muito utilizada domesticamente para limpeza e desentupimento de tubulações. É extremamente corrosiva e por isso seu manuseio deve ser cuidadoso. Hidróxido de amônio (NH4OH) É uma base formada a partir da dissolução de até 30% de amônia em água. Possui odor forte e sufocante. Esta base é a única que não é formada a partir de um cátion metálico e só existe em solução. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) É conhecida como cal hidratada, é um sólido branco utilizado na preparação de argamassas na construção civil e na purificação de açúcar.
3. Lei de Lavosier:
3.1. quem foi ele?
3.1.1. Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna
3.1.1.1. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. Para compreender melhor a Lei de Lavoisier considere a experiência: Coloca-se 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecha-se o vidro. Através do experimento podemos chegar à mesma conclusão que Lavoisier: Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes.
4. Óxido:
4.1. Óxido é uma substância inorgânica binária (formada por dois elementos químicos diferentes) em que um dos elementos é o oxigênio (sigla O), que é o elemento mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2.
4.2. Classificação dos óxidos:
4.2.1. Duplos, mistos ou salinos: são óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como fórmula geral. Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou bases, formam dois sais e água; Anfóteros: Quando esses óxidos reagem com ácido ou base, formam sal e água. Podem ser: → óxidos iônicos que apresentam em sua composição os metais berílio (sigla Be), alumínio (sigla Al), cromo (sigla Cr; NOX +3), zinco (sigla Zn), estanho (sigla Sn), chumbo (sigla Pb); → óxidos moleculares que apresentam os elementos antimônio (sigla Sb) ou arsênio (sigla As). Básicos: óxidos iônicos que apresentam qualquer outro metal (com exceção do cromo, que só forma óxido básico se apresentar NOX +2). Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água; Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não reagem com água, base ou sal; Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, formam sal e água.