Funções químicas e pH

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Funções químicas e pH por Mind Map: Funções químicas e pH

1. Função química é um agrupamento de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Essas propriedades são chamadas de funcionais, pois determinam o comportamento das substâncias. As principais funções químicas inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

1.1. Ácidos: -Em solução aquosa, liberam íons H+ -Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre, etc... -Reagem com bases formando água e sal

1.1.1. Classificação dos ácidos : -Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl , HBr , HS2 -Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Ex: H2SO4 , HNO3 , H3PO4

1.1.1.1. HBr: Ácido Bromídrico HI: Ácido Iodídrico HF: Ácido Fluorídrico

1.1.1.1.1. Nomenclatura dos ácidos : -Ácido + (nome do elemento, sem a última letra) + termição -Os hidrácidos levam a terminação ÍDRICO Ex: HCl = ácido clorídrico HS2 = ácido sulfídrico -Os oxiácidos levam a terminação ICO ou OSO , dependendo da quantidade de oxigênio. Ex: HNO3 = ácido nítrico HNO2 = ácido nitroso H2SO4 = ácido sulfúrico

1.2. Bases: -Em solução aquosa, liberam íons OH- -Possuem sabor adstringente, quando comestíveis -Deixam o papel tornassol azul e a solução de fenolftaleína vermelha -Reagem com ácidos formando água e sal

1.2.1. Nomenclatura das bases : -Acrescenta-se “hidróxido de“ ao nome do cátion da base . Ex: NaOH = hidróxido de sódio KOH = hidróxido de potássio

1.3. Sais: -Em solução aquosa, liberam cátions diferentes de H+ e ânions diferentes de OH- -Podem ser originados da reação de um ácido com uma base. EX: HCl + NaOH H2O + NaCl -Possuem sabor salgado, quando comestíveis.

1.3.1. Nomenclatura dos sais : -Baseia-se no nome do ácido que o originou : -Terminação do ácido I Terminação do sal ÍDRICO ETO ICO ATO OSO ITO Ex: HCl - clorídrico cloreto H2SO4 - sulfúrico sulfato

1.3.1.1. NaCl: Cloreto de Sódio ICl: Cloreto de iodo; FeCl: Cloreto de Ferro

1.4. Óxidos: -São compostos binários ( formados por dois elementos), onde um deles é o oxigênio. Ex: CaO = óxido de cálcio CO = monóxido de carbono CO2 = dióxido de carbono SO2 = dióxido de enxofre SO3 = trióxido de enxofre

2. O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.

2.1. O pH é representado numa escala que varia de 0 a 14. Ela mede a acidez e basicidade de uma solução. Sendo assim, o pH 7 representa uma solução neutra (por exemplo, a água pura). Já os que estão antes dele são consideradas soluções ácidas (pH ácido), e os que estão após o 7 são as soluções básicas (pH alcalino).

2.1.1. Indicadores de pH: Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. Existem vários indicadores artificiais, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais. Porém existem algumas substâncias presentes nos vegetais e até em insetos que atuam como indicadores ácido-base naturais. Alguns exemplos são repolho roxo, beterraba, uvas, jabuticabas, amoras, folhas vermelhas e flores de pétalas coloridas, como as flores de azaléia e quaresmeira.