Ligações Químicas

1. Forças de atração que mantêm os átomos ligados uns aos outros

1.1. Existem, aproximadamente 100 tipos de átomos.

1.1.1. Eles formam mais de 25 milhões de substâncias.

1.1.2. Átomos Estáveis

1.1.2.1. Gases Nobres

1.1.2.1.1. 8 Elétrons na última Camada de Valência

1.1.3. Átomos Instáveis

1.1.3.1. Buscam adquirir uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre.

1.1.3.1.1. Ideia defendida por Gilbert Newton Lewis

1.1.3.1.2. Doando, compartilhando ou recebendo elétrons

2. Camada de Valência

2.1. Camada Eletrônica mais externa de um átomo

2.2. Responsável pela capacidade de um Átomo tem de formar ligações

2.3. Esquema de Lewis

2.3.1. Divide as ligações químicas

2.3.1.1. Ligações Iônicas

2.3.1.1.1. Ocorre entre Íons

2.3.1.1.2. Eletrovalência

2.3.1.1.3. Fórmula Iônica

2.3.1.1.4. Características

2.3.1.2. Ligações Covalentes

2.3.1.3. Ligações Metálicas

3. Ligação Coavalente

3.1. Ocorre entre Átomos que apresentam a tendência para receber Elétrons

3.2. Fórmulas

3.2.1. Fórmula de Lewis

3.2.1.1. Número de Elétrons da última camada e os pares eletrônicos ligadas entre eles

3.2.2. Fórmula Estrutural

3.2.2.1. Número de ligações entre os elementos em forma de traços. Cada par corresponde a um traço.

3.2.2.1.1. H-H

3.2.3. Fórmula Molecular

3.2.3.1. Quais elementos e número de Átomos de cada elemento na formação da molécula.

3.2.3.1.1. H²

3.3. Ligação Covalente Dativa

3.3.1. Ocorre quando o par eletrônico compartilhado é formado por elétrons de apenas um dos Átomos.

3.4. Características

3.4.1. À temperatura ambiente eles podem ser encontrados em três estados físicos.

3.4.2. Têm baixas temperaturas de fusão e de ebulição

3.4.3. Quando em meio aquoso, podem ou não conduzir corrente elétrica

3.5. Casos particulares

3.5.1. BeCl²

3.5.1.1. Formada pelo emparelhamento de dois Elétrons de valência do Be com cada um dos Elétrons de valência do Cl

3.5.2. BCl³

3.5.2.1. Composto estáveis com apenas seis Elétrons na sua camada de valência

3.5.3. PCl⁵ e SF⁶

3.5.3.1. Átomo central excedeu o número de Elétrons de configuração de um gás nobre

3.5.4. NO² e ClO²

3.5.4.1. Ambas as Moléculas se estabilizaram com um número ímpar de Elétrons