1. Superfície de contato
1.1. Sólido mais fragmentado
1.2. Maior superfície de contato
1.2.1. Maior número de colisões efetivas
1.3. Exemplo do dia a dia
1.3.1. Carvão em pó queima mais rapidamente que o carvão em pedaços, pois sua superfície de contato é maior com o oxigênio do ar.
2. Temperatura
2.1. Aumento da temperatura
2.1.1. Aumenta a energia cinética das moléculas
2.1.1.1. Maior número de colisões efetivas
2.2. Exemplo do dia a dia
2.2.1. Quando retiramos alguns cubos de gelo do congelador de nossa casa, percebemos que ele é inflexível, ou seja, não tem um grau elevado de agitação (temperatura baixa).
3. Pressão
3.1. Aumento da pressão
3.1.1. Diminui o volume
3.1.1.1. Maior número de colisões efetivas
3.2. Exemplo do dia a dia
3.2.1. Só conseguimos tomar refrigerante utilizando canudinho graças à pressão atmosférica. Quando sugamos na extremidade do canudo há uma redução na pressão do ar de dentro.
4. Catalisador
4.1. Catalisador
4.1.1. Diminui a energia de ativação
4.1.1.1. Fornece um caminho alternativo mais simples
4.2. Exemplo do dia a dia
4.2.1. Um exemplo bastante usual de reação catalisada é a decomposição da água oxigenada, que sofre uma decomposição muito lenta em condições ambiente, formando gás oxigênio e água.
5. Concentração
5.1. Aumento da concentração
5.1.1. Aumenta o número de partículas
5.1.1.1. Maior número de colisões efetivas
5.2. Exemplo do dia a dia
5.2.1. Quando utilizamos uma solução nasal para desentupir as narinas, na preparação do soro caseiro ou ainda quando fazemos a medida da quantidade de glicose no nosso sangue.