1. Ácidos
1.1. 1. Definição
1.1.1. Toda substância que em meio aquoso libera H+ como ÚNICO CÁTION
1.1.1.1. HCl -> H+ + Cl-
1.2. 2. Formulação
1.2.1. Hidrácidos
1.2.1.1. HA
1.2.1.1.1. HCl, HF, H2S, HI, HCN
1.2.2. Oxiácidos
1.2.2.1. HX E OY
1.2.2.1.1. H2SO4, H3PO4, HNO3, HCLO3
1.3. 3. Classificação
1.3.1. 3.1 N° de H ionizaveis
1.3.1.1. a) Monoácidos ou ácidos monopróticos
1.3.1.1.1. HCl, HF, HNO3
1.3.1.2. b) Diácidos ou ácidos dipróticos
1.3.1.2.1. H2SO4, H3PO3*
1.3.1.3. c) Triácidos ou ácidos tripróticos
1.3.1.3.1. H3PO4
1.3.2. 3.2 Quando número de elementos
1.3.2.1. a) Binário
1.3.2.1.1. HF
1.3.2.2. b) Ternário
1.3.2.2.1. H2SO4
1.3.2.3. c) Quaternários
1.3.2.3.1. HCNO
1.3.3. 3.4 Volatilidade
1.3.3.1. 3.3 Quanto a natureza
1.3.3.1.1. Orgânico
1.3.3.1.2. Inorgânico
1.3.3.2. Regra dos 7
1.3.3.2.1. N° de átomos < 7: volátil
1.3.3.2.2. N° de átomos > ou =7: fixo (ou não volátil)
1.3.4. 3.4 Presença de oxigênio
1.3.4.1. Hidrácidos
1.3.4.1.1. não possuem oxigênio
1.3.4.2. Oxiácidos
1.3.4.2.1. Possuem oxigênio
1.3.5. 3.6 Grau de ionização ou força dos ácidos
1.3.5.1. H3PO4
1.3.5.2. Hidrácidos
1.3.5.2.1. Forte
1.3.5.2.2. Moderado
1.3.5.2.3. Fraco
1.3.5.3. Oxiácidos HxEOy
1.3.5.3.1. Forte
1.3.5.3.2. Moderado
1.3.5.3.3. Fraco
1.4. 4., Nomenclatura
1.4.1. Hidrácidos
1.4.1.1. Ácido + nome do ânion + ídrico
1.4.1.1.1. Ex: HCl
1.4.1.1.2. Ex: H2S
1.4.1.1.3. Ex: HCN
1.4.2. Oxiácidos
1.4.2.1. Ácido + nome do elemento central + ico
1.4.2.1.1. Ex: H3PO4
1.4.2.1.2. Ex: HNO3
1.4.2.1.3. Ex: H2SO4
1.5. 5. Aplicação
1.5.1. Hidrácidos
1.5.2. Oxiácidos