1. Joseph John Thomson (1856-1940)
1.1. Modelo do "Pudim de passas"
1.1.1. considerava q existia uma massa de carga positiva com elétrons menores "encrustados" nessa massa
1.1.2. considerava a carga elétrica do átomo como nula
1.1.3. o átomo era divisível
1.2. Experimento com raios catódicos
1.3. foi o primeiro a abordar as propriedades elétricas da matéria
1.4. Problemas da sua hipótese
1.4.1. a neutralidade elétrica do átomo seria impossível já que as partículas de cargas opostas deveriam se repelir
1.4.2. a organização das partículas com cargas elétricas não foram definidas corretamente
1.5. criado pois o modelo de Dalton não explicava o fenômeno das cargas elétricas nos objetos
2. John Dalton (1766-1844)
2.1. em 1807: apresentou sua hipótese atômica
2.1.1. todos os átomos de um elemento são idênticos
2.1.2. átomos de elementos diferentes possuem massas diferentes
2.1.3. o átomo é maciço, indivisível e indestrutível ("Bolinha de bilhar")
2.1.4. lei da conservação das massas
2.1.4.1. a matéria não é criada ou destruída, sempre teremos a mesma quantidade de cada elemento na massa do reagente e do produto
2.1.5. átomos não se alteram quando formam componentes químicos
2.2. Problemas da sua hipótese
2.2.1. não considerava as subdivisões atômicas
2.2.2. não explicou as propriedades elétricas da matéria
2.3. Considerdo o pai do Modelo atômico
3. Grécia antiga
3.1. alquimistas (400 a.C.)
3.1.1. Leucipo (430 a.C.)
3.1.1.1. matéria consiste de partículas distintas indivisíveis (átomos)
3.1.1.2. formulou a primeira teoria científica sobre a composição da matéria
3.1.2. Demócrito (400 a.C.)
3.1.2.1. confirmou a teoria de Leucipo
3.1.3. Epicuro (300 a.C.)
3.1.3.1. continuou a sustentar a teoria de Leucipo
3.2. Surgiu como uma tentativa de explicar a composição da matéria
3.2.1. átomo = menor estrutura da metéria
3.2.2. A = não, tomo = divisão
3.2.2.1. logo, recebeu esse nome por ser indivisível
4. Ernest Rutherford (1837-1937)
4.1. Modelo do "Sistema planetário"
4.1.1. Região central com carga positiva denominada núcleo atômico com uma nuvem elétrons girando em torno do centro em um espaço chamado eletrosfera
4.2. Experimento de bombardeamento de radiação alfa em uma lamina de ouro
4.2.1. notou que haviam espaços vazios dentro do átomo, esses espaços foram denominados de eletrosfera
4.2.2. percebeu-se que havia um região de carga positiva que desviava os raios alfa
4.3. Problemas da sua hipótese
4.3.1. não considerou as leis do eletromagnetismo
4.4. Descoberta das partículas subatômicas
4.4.1. Próton (+)
4.4.2. Neutrôn (0)
4.5. Surgiu pois o modelo de Thomson não explicava o fenômeno da radioatividade
5. Niels Bohr (1885-1962)
5.1. complementou o modelo atômico de Rutherford
5.2. Salto quântico
5.2.1. um elétron quando recebia energia saltava para um orbital de maior energia, e quando retornava ao seu estado fundamental liberava a energia recebida em forma de ondas de luz (fóton)
5.2.1.1. o que explica cada objeto ter uma cor diferente, já que a onda de luz emitida é difirente
5.3. explicou o espectro do átomo de hidrogênio
5.4. os elétrons não ficam girando soltos no átomo, eles ficam em seus orbitais de energia, explicando o motivo dos elétrons não chegarem ao núcleo destruíndo a matéria
6. Estrutura Atômica
6.1. Átomo
6.1.1. Núcleo
6.1.1.1. Prótons (+)
6.1.1.1.1. carga elétrica positiva
6.1.1.1.2. massa=1.672621636×10^−27 kg
6.1.1.2. Neutrôns (0)
6.1.1.2.1. carga elétrica neutra
6.1.1.2.2. massa=1.67492729×10^−27 kg
6.1.2. Eletrosfera
6.1.2.1. Elétrons (-)
6.1.2.1.1. carga elétrica negativa
6.1.2.1.2. massa desprezível
6.1.3. A massa de um átomo (A) é a soma do número dos prótons com o número dos nêutrons (A=Z+N)
6.1.4. Número atômico (Z) é a identificação de um elemento
6.1.4.1. o número atômico é igual ao número de prótons que é igual ao número de elétrons