1. Joseph John Thomson (1856-1940)
1.1. Raios desviados pelos campos magnéticos
1.1.1. Relação entre a carga e a massa dos elétrons sempre com valores próximos de -1,76108 C/g
1.1.1.1. Átomo divisível - constituído de partículas de carga negativa
2. Robert Andrews Milikan (1868-1953)
2.1. Carga de cada gotícula sempre com valores múltiplos inteiros de -1,6 . 10-19 coulombs
2.1.1. Assim tornou-se simples calcular a massa do elétron resultando em 9,11. 10-31 kg como sendo a massa do elétron.
3. Ernest Rutherford (1871-1937)
3.1. Deduziu que a eletricidade positiva dos átomos estava concentrada
3.1.1. Um núcleo pequeno e que a carga positiva do núcleo tem um valor numérico aproximadamente igual a metade da massa atômica
3.1.1.1. O átomo consiste de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons)
3.1.1.1.1. Os isótopos têm o mesmo número de prótons mas números diferentes de nêutrons
3.1.1.2. Teste da Chama colorida
3.1.1.2.1. Radiação de corpo negro
4. Niels Bohr (1885-1962)
4.1. Elétrons estavam confinados em estados específicos de energia
4.1.1. Em átomos de hidrogênio os elétrons podem passar de um nível de energia para outro
4.2. A primeira órbita no modelo de Bohr tem n=1 é a mais próxima do núcleo e convencionou-se que ela tem energia negativa
4.2.1. A órbita mais distante no modelo de Bohr tem n próximo ao infinito e corresponde à energia zero
4.2.1.1. Os elétrons no modelo de Bohr podem se mover apenas entre órbitas através da absorção e da emissão de energia em quantum (hv)