1.1. Os são classificados em neutros ou normais, ácidos ou hidrogenossais e básicos ou hidroxissais, a nomenclatura dos sais é composta pelo nome do ânion que veio do ácido, troncando sua terminação, e terminando com o cátion que veio da base.
1.2. É toda substância que em meio aquoso, sofre uma dissociação iônica, liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
1.3. Exemplos de Sais: Cloreto de sódio (NaCl), Nitrato de sódio (NaNO3) e Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
2. Bases
2.1. É toda substância, que em meio aquoso, libera exclusivamente o ânion OH-. Seus cátions variam, sendo geralmente metais.
2.2. A nomenclatura das bases é composta primeiro por "hidróxido de" seguido do nome do cátion.
2.3. Exemplos: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de prata (AgOH) e Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
3. São um grupo de substâncias que não apresenta como elemento químico central o carbono
4. Ácidos
4.1. É toda substância que em meio aquoso, se ioniza, liberando o cátion H+. São bons condutores de energia. Em contato com bases, sofrem uma reação de neutralização, formando sal e água.
4.2. Os ácidos são classificados em Hidrácidos, que não apresentam oxigênio e Oxiácidos, que apresentam oxigênio. Sua nomenclatura é composta por ácido mais o nome do ânion e ídrico no final.
5.1. O Óxido é um composto bivalente (2 Elementos), tendo como elemento mais eletronegativo o oxigênio. Por causa disso eles não podem conter o elemento F (Flúor).
5.2. Os Óxidos são classificados como Óxidos ácidos, neutros, básicos, anfóteros, duplos (salinos ou mistos) e Peróxidos. A nomenclatura dos Óxidos é composta pelo prefixo que indica a quantidade de oxigênio, seguido de "óxido de" e o nome do outro elemento com o prefixo.
5.3. Exemplos de Óxidos: Óxido de Cálcio (CaO), Monóxido de Carbono (CO) e Óxido de zinco (ZnO)
