1. Compostos ionicos
1.1. Apresenta pelo menos uma ligação iônica, formada entre íons de carga oposta por meio de atração eletrostática.
1.1.1. Átomos possuem eletronegatividade diferente.
1.2. Quando não apresentado oxigênio, podemos determinar sua nomenclatura acrescentando o sufixo "eto".
2. Substancias moleculares
2.1. Podendo ser simples ou composta, é molecular quando apresenta apenas ligações covalentes formadas quando os átomos ligados compartilham eletrons comuns.
3. Ligação metalica
3.1. Força que mantém unidos os átomos e os cátions dos metais.
3.2. Não há formação de moléculas.
3.3. As ligações não são explicadas por meio do compartilhamento ou transferência de elétrons.
3.4. Teoria do mar de elétrons
3.4.1. Na maioria dos metais, esses elétrons da camada de valência, por estarem longe do núcleo, são pouco atraídos por eles, ficando um mar de elétrons, unindo fortemente os átomos e os cátions.
4. Ligação covalente normal
4.1. Formam moléculas com dois átomos.
4.1.1. Ocorre na formação de moléculas com três ou mais átomos.
4.2. Fórmula de Lewis
4.3. Fórmula estrutural
4.4. Fórmula molecular
5. Ligação covalente dativa
5.1. Estabelecida entre dois átomos
5.1.1. Compartilhamento de pares eletrônicos (Cada par tem origem em apenas um dos átomos que participavam da ligação)
5.1.1.1. O átomo somente poderá realizar a ligação dativa quando estiver com o octeto completo.
5.1.1.2. Alotropia: fenômeno em que certos elementos podem formar substancias simples diferentes.
5.1.1.3. Anomalias: alguns elementos compartilham pares de elétrons e adquirem suas estabilidades com um número de elétrons diferente de oito na camada de valência.