1. DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO
1.1. Entre moléculas apolares
1.2. Moléculas Apolares
1.2.1. Nuvem eletrônica igualmente distribuída entre os átomos
1.2.2. nuvem eletrônica sempre em constante movimento
1.2.2.1. Ocasionam um momento de Dipolo
1.2.2.2. Dipolo-Induzido
1.2.2.2.1. Sendo esta ligação bem mais fraca
1.2.3. H2; N2; O2
2. INTERFERENCIA NA PROPRIEDADE DAS MOLÉCULAS
2.1. PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
2.1.1. Rompimento das Interações que unem as moléculas
2.1.2. Quanto mais intensa for as interações, maiores serão as temperaturas.
2.1.3. Natureza das Interações explica as diferenças de temperatura
3. LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
3.1. Caso especial de Dipolo-Dipolo
3.2. Moléculas Altamente Polares
3.3. Polo Positivo
3.3.1. Átomo de H
3.4. Polo Negativo
3.4.1. Átomo Muito Eletronegativo
3.4.2. FON
4. DIPOLO-DIPOLO
4.1. Moléculas polares não apresentam distribuição uniforme de carga elétrica.
4.2. Diferença de Eletronegatividade
4.3. HCL
4.3.1. Cl é mais eletronegativo
4.3.2. Cl tem mais carga negativa
4.3.3. H é menos eletronegativo
4.3.4. H tem mais carga positiva
4.3.4.1. Essa densidade de cargas elétricas é a força de atração de uma molécula, é por meio dela que nascem as diversas ligações.