1.1. A Crioscopia ou Criometria é o estudo do abaixamento da temperatura de fusão de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Por exemplo, ao nivel do mar, a água pura congela em 0°C, esse é o seu ponto de fusão. Isso acontece porque há uma grande quantidade de sais dissolvidos na água.
2. Volatilidade
2.1. A está ligada a facilidade que a substancia tem de passar do estado liquido para o gasoso.
2.2. As substancias que evaporam mais facilmente são substancias mais voláteis.
3. Pressão de vapor
3.1. É a pressão exercida peço vapor quando ele está em equilíbrio com a fase liquidada em uma temperatura constante.
3.2. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o liquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referencia.
3.3. Por exemplo, imagine três frascos abertos, um contendo acetona, outro contendo água, e outro, óleo. Depois de um dia, será que o volume dos líquidos permanecerá igual? Pelas suas experiências diárias, você deve concluir que não, pois a acetona evapora bem mais rápido que a água, isto é, ela é a mais volátil, enquanto o óleo é o líquido menos volátil dos três.
4. Tonoscopia
4.1. uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente ao ser adicionado um soluto não volátil a ele.
4.2. Ao adicionarmos um soluto volátil a um solvente puro, sem alterarmos sua temperatura notaremos que haverá um abaixamento da pressão de vapor do solvente. Ao estudo desse fenômeno é dado o nome de Tonoscopia ou Tonometria. Por exemplo, quando se adiciona açúcar à água, a pressão de vapor da água diminui.
5. Ebuliometria
5.1. É a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição de um líquido ao se adicionar um soluto não volátil.
5.2. Um exemplo de Ebuliscopia surge no preparo do café, quando adicionamos açúcar na agua que estava preste a entrar em ebulição.
6. Osmose reversa
6.1. A osmose reversa ou inversa é um processo de separação de substâncias através de uma membrana que retém o soluto. Nesse caso, o solvente flui do meio mais concentrado para o menos concentrado e isola-se do soluto, por uma membrana que permite a sua passagem.
6.2. Um exemplo de osmose reversa é a transformação de agua salgada em agua doce pelo processo de dessalinização.
7. Osmose
7.1. A osmose é a passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada, através de uma membrana semipermeável, até que a pressão exercida pela solução sobre a membrana impeça a passagem de solvente. Esse processo tem por finalidade equilibrar a concentração da solução.
7.2. Por exemplo, se o soro for mais diluído, haverá osmose ou a passagem de água para dentro da hemácia, fazendo com que ela inche e possa até estourar. Nesse caso, dizemos que o meio é hipotônico. Já se ocorrer o contrário, se o soro estiver mais concentrado, a hemácia perderá água para o meio externo, murchando. Temos, então, um meio hipertônico.
8. Temperatura de ebulição
8.1. O ponto de ebulição (PE) representa a temperatura em que uma substância atinge e muda do estado líquido para o estado gasoso. Variáveis como pressão atmosférica, altitude, composição e massa da substância influenciam no processo de mudança de estado físico. De forma geral, a matéria possui três estados físicos: sólido, líquido e gasoso, que podem transforma-se entre si de acordo com a temperatura e pressão.
8.2. Por exemplo, o ponto de ebulição da água, submetida a 1 atmosfera, é 100°C. Já o do ferro é 2800°C, enquanto o do hidrogênio é de 252,8°C
