1. Sais
1.1. Ácido + base óxido básico + ácido óxido ácido + base óxido básico + óxido ácido óxido anfótero + base óxido anfótero + ácido
1.2. um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-
1.3. Nomenclatura
1.3.1. HIDRÁCITO
1.3.1.1. nome do ânion + ETO + o nome do cátion NaCl (Cloreto de sódio)
1.3.2. SAL DERIVADO DE UM OXIÁCIDO
1.3.2.1. Prefixo + nome do ânion + sufixo do nome do óxiácido
1.4. Classificação
1.4.1. Sal neutro Sal ácido Sal básico Sal hidratado Sal duplo
1.5. Ba2So4 sulfato de bário ( Ácido sulfúrico – sulfato)
1.5.1. Nox
1.5.1.1. +1 ou +2 +3 ou +4 +5 ou +6 +7
1.5.2. Prefixo
1.5.2.1. hipo - per
1.5.3. Sufixo do ácido
1.5.3.1. oso - oso - ico- ico
1.5.4. Sufixo do sal
1.5.4.1. ito - ito - ato - ato
1.6. Fórmulas
1.6.1. Nox
1.6.1.1. A carga do cátion vai para o ânion e a carga do ânion vai para o cátion.
1.6.2. A x+ B y - A B yx
1.6.3. Exemplo
1.6.3.1. Mg+2 e CO3-2 = Mg2(CO3 )2= MgCO3 carbonato de magnésio
2. Ácidos
2.1. Classificação
2.1.1. 1º Oxiácido Hidrácito
2.1.2. 2º Monoácido, diácido, triácido, tetrácido. número de H+
2.1.3. 3º HCl, HBr e HI serão fortes, HF moderado e os outros fracos
2.2. Grau de ionização
2.2.1. Forte > 50% 5% > Moderados > 50% Fracos < 5%
2.3. Nomenclatura
2.3.1. Hidrácitos
2.3.1.1. “Ácido” + “nome do elemento” + prefixo “ídrico”
2.3.2. Oxiácidos
2.3.2.1. “Ácido” + “prefixo” + “nome do elemento central” + “sufixo”
2.4. H2So4 - S+6 ácido sulfúrico
2.4.1. Nox
2.4.1.1. +1 ou +2 +3 ou +4 +5 ou +6 +7
2.4.2. Prefixo
2.4.2.1. hipo - per
2.4.3. Sufixo
2.4.3.1. oso, oso, ico, ico
2.5. EXCEÇÕES C+4, Si+4, B+3 a terminavção é -ico !
3. Trabalho de química.
3.1. Luísa Palaro 1º A
4. Óxidos
4.1. Básicos
4.1.1. Água + óxido básico = base Ácido + óxido básico = sal e água Metais geralmente tem NOX +1 ou +2 Na2O (óxido de sódio) MgO (óxido de magnésio)
4.2. Ácidos ou Anidridos
4.2.1. Água + óxido ácido = ácido Base + óxido ácido = sal e água Metais ou ametais geralmente tem NOX +5, +6 ou +7
4.2.2. Ametais
4.2.2.1. SO3 (óxido/anidrido sulfúrico) CO2 (óxido/anidrido carbônico)
4.3. Anfóteros
4.3.1. Sólidos, iônicos e insolúveis Nox é +3 ou +4 Zn+2, Pb+2 e Sn+2 ZnO ; Al2O3 ; SnO ; SnO2 PbO ; PbO2 ; As2O3 ; Sb2O3
4.4. Neutros
4.4.1. não reagem com água, ácidos ou bases CO (monóxido de carbono) N2O (óxido nitroso) NO (óxido nítrico)
4.5. Peróxidos
4.5.1. Nox do oxigênio - 1 Hidrogênio Metais dos grupos 1 e 2 Na2O2 (peróxido de sódio) H2O2 (peróxido de hidrogênio) MgO2 (peróxido de magnésio)
4.6. Óxidos duplos, Mistos ou Salinos
4.6.1. Comportam-se como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico E3O4 Fe3O4 Pb3O4
4.7. Superóxidos
4.7.1. Nox do oxigênio é - 1⁄2 K2O4 (superóxido de potássio) Na2O4 (superóxido de sódio) CaO4 (superóxido de cálcio) MgO4 (superóxido de magnésio) SrO4 (superóxido de estrôncio)
5. Bases
5.1. Nomenclatura
5.1.1. NOX FIXO
5.1.1.1. Hidróxido de + nome do metal
5.1.1.1.1. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 1 O 2 O Hidróxido de sódio Hidróxido de magnésio Hidróxido de alumínio
5.1.2. NOX VARIÁVEL
5.1.2.1. Hidróxido de + nome do metal + NOX do metal em número romano
5.1.2.1.1. Fe(OH)3 CuOH Cu(OH)2 Hidróxido de ferro III Hidróxido de cobre I Hidróxido de cobre II
5.2. Classificação
5.2.1. 1º NÚMERO DE HIDROXILAS LIBERADAS QUANDO SOFREM DISSOCIAÇÃO IÔNICA
5.2.1.1. Monobase: libera um ânion de OH -
5.2.2. 2º SOLUBILIDADE EM ÁGUA
5.2.2.1. solúveis parcialmente solúveis insolúveis
5.2.3. 3º FORÇA Dissociação iônica
5.2.3.1. quanto mais OH - liberado, mais forte a base será