1. Entalpia (H) conteúdo energético de uma determinada Substância variação (∆H)
2. Equação Apresenta os reagente e protudos com seus estados Físico,a temperatura a pressão ea energia envolvida
3. Estuda As trocas de calor Durante as transformações Químicas ou física.
4. Medida de calor Umidades: calorias (Col) e jalve (3)
5. Entalpia de formação Variação de energia, evoluída na reação de 1mol de substância do Estado pacido
6. Reação exotérica Liberação de energia Temperatura do ambiente aumentar H reagente > H protudos - ∆H ( negativo)
7. Lei de hess Em termoquímica a lei de Hess , proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, Estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída, somente poder ser trocada de uma forma em outra
8. Entalpia de combustão Energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no Estado polido Reage com O2 ou CO2 e H2O
9. Reação endotérmica Observação de energia Temperatura ambiente diminuir (H) protudos (H) reagentes + ∆H ( positivo)
10. Energia de ligação ° quebrar: observe ∆ H>O ° formação: libera ∆ H<O
