1. Compuestos
1.1. Órganicos
1.2. Inorgánicos
1.2.1. Metales
1.2.1.1. Más
1.2.1.1.1. Hidrógeno
1.2.1.1.2. Oxígeno
1.2.2. No metales
1.2.2.1. Más
1.2.2.1.1. Hidrógeno
1.2.2.1.2. Oxígeno
2. Nomenclatura química
2.1. Fórmulas moleculares
2.1.1. para nombrarlas se considera
2.1.1.1. Valencia
2.1.1.1.1. Número entero que indica la capacidad de combinación que tienen los átomos
2.1.1.2. Número de oxidación
2.1.1.2.1. Número entero positivo o negativo que describe la capacidad de combinación, dándonos un método de contabilidad electrónica
2.2. Hay 3 sistemas de nomenclatura química
2.2.1. Sistemática o IUPAC
2.2.1.1. En base al número de átomos de cada elemento de su molécula básica
2.2.1.1.1. Prefijos
2.2.2. Tradicional
2.2.2.1. Sufijos y prefijos según la valencia de los elementos
2.2.2.1.1. Hipo-oso
2.2.2.1.2. -oso
2.2.2.1.3. -ico
2.2.2.1.4. Per-ico
2.2.3. Stock
2.2.3.1. Valencia representada con números romanos
2.3. Para la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
2.3.1. Existe una clasificación para identificar las características de las sustancias
2.3.1.1. Óxidos
2.3.1.1.1. Métalicos
2.3.1.1.2. No metálicos o anhídridos
2.3.1.1.3. Para su nomenclatura
2.3.1.2. Hidruros
2.3.1.2.1. Metálicos
2.3.1.2.2. Volátiles
2.3.1.2.3. Para su nomenclatura
2.3.1.3. Hidróxidos
2.3.1.3.1. Constituidos por un catión y el grupo (OH)-1
2.3.1.3.2. Para su nomenclatura
2.3.1.4. Ácidos
2.3.1.4.1. Hidrácidos
2.3.1.4.2. Oxiácidos
2.3.1.5. Sales
2.3.1.5.1. Forman por la reacción de neutralización.
3. Enlaces átomicos
3.1. Fuerza que mantiene juntos a grupos de átomos
3.1.1. Metálico
3.1.1.1. Entre átomos de metales
3.1.1.1.1. Forman nube de lectrones
3.1.2. Iónico
3.1.2.1. Metal + No metal
3.1.2.1.1. Alguien gana electrones y el otro pierde
3.1.2.2. Cristales quebradizos
3.1.3. Covalente
3.1.3.1. Se divide en
3.1.3.1.1. Polar
3.1.3.1.2. No polar
3.1.3.2. Metales pierden fácilmente electrones de valencia
3.1.3.2.1. Convirtiéndose en cationes y forman
3.1.3.3. Entre 2 átomos no metales
3.1.3.4. Comparten electrones en el "orbital molecular"
4. Átomo
4.1. Formado por
4.1.1. Núcleo
4.1.1.1. Protones
4.1.1.2. Neutrones
4.1.2. Órbita
4.1.2.1. Electrones
4.2. unión de átomos del mismo tipo
4.2.1. Elementos
4.3. Isótopos
4.3.1. unión de
4.3.1.1. Átomos del mismo elemento
4.4. Moléculas
4.4.1. unión de
4.4.1.1. 2 o más átomos por enlace covalente
4.4.1.1.1. Diatómicas
4.4.1.1.2. Poliatómicas
4.4.1.1.3. Homoatómicas
4.4.1.1.4. Heteroatómicas
4.5. Iones
4.5.1. 1 átomo o grupo
4.5.1.1. Cationes
4.5.1.1.1. Iones de carga positiva
4.5.1.2. Aniones
4.5.1.2.1. Iones de carga negativa