1. Responsável por indicar os elementos químicos.
2. https://prnt.sc/1ysluna
3. Ligações covalentes
3.1. Formada pela mistura de dois ametais.
3.1.1. Formada também pela mistura do hidrogênio com um ametal.
3.2. Compartilhamento de elétrons.
3.3. Formação de composto molecular.
3.4. Baixo ponto de fusão.
3.5. Baixo ponto de ebulição.
3.6. Ligações simples
3.6.1. Compartilhamento de apenas 1 elétron.
3.7. Ligações duplas
3.7.1. Compartilhamento de 2 elétrons.
3.8. Ligações triplas
3.8.1. Compartilhamento de 3 elétrons.
3.9. Não conduzem corrente elétrica.
3.9.1. Exceto ácidos em solução aquosa.
3.9.1.1. Podem sofrer ionização.
3.10. Formação de retículo cristalino covalente
3.10.1. Diamante
3.10.1.1. https://prnt.sc/1ysm96x
3.10.2. Grafite
3.10.2.1. https://prnt.sc/1ysmii1
3.11. Podem ser achadas nos 3 estados físicos da matéria.
3.12. Fórmula molecular
3.13. Fórmula estrutural
3.13.1. Responsável por indicar os elementos e as ligações .
3.14. Fórmula de Lewis
3.14.1. Responsável por indicar os elementos, os elétrons e as ligações.
4. Busca por estabilidade
5. Ligações Metálicas
5.1. Formada por uma mistura de dois metais.
5.2. Formação de liga metálica.
5.3. Elétrons livres nos metais.
5.3.1. https://prnt.sc/1yrryzn
5.4. Mar de elétrons.
5.5. Altos pontos de fusão e ebulição.
5.6. Formação de retículos cristalinos metálicos
5.6.1. Cúbicos de corpo centrado
5.6.1.1. https://prnt.sc/1ysnb8u
5.6.2. Cúbicos de face centrada
5.6.2.1. https://prnt.sc/1ysng32
5.7. Nuvem eletrônica
5.7.1. Confinamento de elétrons por meio da atração eletroestática dos cátions.
5.7.2. Distribuição uniforme dos elétrons.
5.7.3. Alta mobilidade eletrônica.
5.7.3.1. Ligação não direcional.
5.8. Maleáveis.
5.9. Têm brilho.
5.10. Boa condutibilidade térmica.
5.11. Boa condutibilidade elétrica.
5.12. Insolúvel em compostos moleculares comuns.
5.13. Majoritariamente falando, são sólidos em temperatura ambiente.
5.14. Majoritariamente falando, são sólidos em Pressão ambiente.
6. Ligações iônicas
6.1. Atração eletroestática entre átomos.
6.2. Formação de íons.
6.3. Doação de elétrons.
6.4. Formação de composto iônico.
6.5. Gerada por uma mistura de metal com ametal, sendo que, o metal e o ametal tem cargas de sinais contrários.
6.6. Transferência de elétrons.
6.6.1. Estabilidade
6.7. Altos pontos de fusão e ebulição consequentes da alta atração.
6.8. Formação de retículos cristalinos iônicos
6.8.1. NaCl
6.8.2. MgCl2
6.8.3. Al2O3
6.9. O metal doa elétron e o ametal recebe.
6.9.1. Exemplo: NaCl