1. Estructura y organización de la tabla periódica
1.1. Grupos
1.1.1. Grupo 1
1.1.1.1. metales alcalinos
1.1.2. Grupo 2
1.1.2.1. (II A): metales alcalinotérreos
1.1.3. Grupo 3
1.1.3.1. (III B): familia del escandio (tierras raras y actínidos)
1.1.4. Grupo 4
1.1.4.1. (IV B): familia del titanio
1.1.5. Grupo 5
1.1.5.1. (V B): familia del vanadio
1.1.6. Grupo 6
1.1.6.1. (VI B): familia del cromo
1.1.7. Grupo 7
1.1.7.1. (VII B): familia del manganeso
1.1.8. Grupo 8
1.1.8.1. (VIII B): familia del hierro
1.1.9. Grupo 9
1.1.9.1. (VIII B): familia del cobalto
1.1.10. Grupo 10
1.1.10.1. (VIII B): familia del níquel
1.1.11. Grupo 11
1.1.11.1. (I B): familia del cobre
1.1.12. Grupo 12
1.1.12.1. (II B): familia del zinc
1.1.13. Grupo 13
1.1.13.1. (III A): térreos
1.1.14. Grupo 14
1.1.14.1. (IV A): carbonoideos
1.1.15. Grupo 15
1.1.15.1. (V A): nitrogenoideos
1.1.16. Grupo 16
1.1.16.1. (VI A): calcógenos o anfígenos
1.1.17. Grupo 17
1.1.17.1. (VII A): halógenos
1.1.18. Grupo 18
1.1.18.1. (VIII A): gases nobles
1.2. Períodos
1.2.1. Período 1
1.2.1.1. El número del período indica el número del nivel de energía principal que los electrones comienzan a llenar. El primer período solo llena el primer nivel de energía
1.2.2. Período 2
1.2.2.1. Este segundo período contiene más elementos que la fila anterior: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón. este período corresponde al llenado de los orbitales 2s y 2p. Los elementos del período 2 cumplen la regla del cola de caballo.
1.2.3. Período 3
1.2.3.1. Poseen el mismo número de orbitales. Los átomos pueden albergar hasta 5 subniveles en los elementos del período 3,
1.2.4. Período 4
1.2.4.1. Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la tabla periódica.
1.2.5. Período 5
1.2.5.1. Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la tabla periódica.
1.2.6. Período 6
1.2.6.1. Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.
1.2.6.1.1. Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.
1.2.7. Período 7
1.3. Bloques
1.3.1. La tabla periódica se puede también dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que en teoría reside el último electrón: s, p, d y f.
1.3.1.1. El bloque s comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio.
1.3.1.1.1. metales alcalinos
1.3.1.1.2. metales alcalinotérreos
1.3.1.2. El bloque p comprende los últimos seis grupos —que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC (3A a 8A en América)— y contiene, entre otros elementos, todos los metaloides
1.3.1.3. El bloque d comprende los grupos 3 a 12 —o 3B a 2B en la numeración americana de grupo— y contiene todos los metales de transición
1.3.1.3.1. Los metales de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque D, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital D, parcialmente lleno de electrones.
1.3.1.4. El bloque f, a menudo colocado por debajo del resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y se compone de lantánidos y actínidos
1.3.1.4.1. Los lantanoides o lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica de los elementos. Estos elementos son llamados «tierras raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos,
1.4. Radio atómico:
1.4.1. es la distancia que hay entre el núcleo del átomo y su orbital más externo, lo que permite calcular el tamaño del átomo. Aumenta de derecha a izquierda en los períodos, así como de arriba hacia abajo en los grupos.
1.5. Afinidad electrónica:
1.5.1. se describe como la energía que libera un átomo cuando se le agrega un electrón o viceversa. Aumenta en los períodos de izquierda a derecha, y en los grupos aumenta hacia arriba.
1.6. Energía de ionización
1.6.1. energía necesaria para separar un electrón del átomo. En un período esta energía aumenta hacia la derecha, y en un grupo aumenta hacia arriba.