1. Os ácidos de Arrhenius apresentam, em suas moléculas, átomos de hidrogênio. Em geral, na molécula, tais átomos são colocados no início da fórmula de ácidos inorgânicos. Como a molécula é neutra, o conjunto formado pelos outros átomos deverá ter uma carga aparente que neutralize a carga aparente dos hidrogênios.
1.1. Após a ionização do ácido em água, os átomos diferentes do hidrogênio formam um ânion, que tem carga elétrica negativa.
1.1.1. Ácido: Clorídrico Fórmula do ácido: HCℓ Íons após a ionização: H+ Cℓ–
2. A formação, a nomenclatura e a classificação dos ácidos são fundamentadas nos conceitos de Arrhenius.
2.1. FORMULAÇÃO
2.2. QUANTO A NATUREZA
2.2.1. Ácidos orgânicos – São aqueles que apresentam em suas moléculas uma ou mais carboxilas.(CH3COOH)
2.2.1.1. Ácidos inorgânicos – São aqueles que não apresentam carboxila em suas moléculas.(H3PO4)
2.3. QUANTO A VOLATILIDADE
2.3.1. Ácidos voláteis – Possuem baixos pontos de ebulição.(HNO3)
2.3.1.1. Ácidos fixos (não voláteis) – Possuem altos pontos de ebulição.(H2SO4)
2.4. QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES
2.4.1. Ácidos binários – São formados por átomos de dois elementos químicos. Exemplos: HF, HBr e H2S.
2.4.2. Ácidos ternários – São formados por átomos de três elementos químicos. Exemplos: HCN, HCℓO e H2SO3.
2.4.3. Ácidos quaternários – São formados por átomos de quatro elementos químicos. Exemplos: HCNO e HSCN.
2.5. CLASSIFICAÇÃO
3. Após a ionização do ácido em água, os átomos diferentes do hidrogênio formam um ânion, que tem carga elétrica negativa.
4. Quanto à presença ou não de oxigênio em suas moléculas Hidrácidos – São ácidos que não apresentam oxigênio em suas moléculas. Exemplos: HCℓ, H2S Oxiácidos – São ácidos que apresentam oxigênio em suas moléculas. Exemplos: H2SO4, HNO3
4.1. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos ou monopróticos – Possuem 1 hidrogênio ionizável. Exemplos: HCℓ, HCN e H3PO2 Diácidos ou dipróticos – Possuem 2 hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2S e H3PO3. Triácidos ou tripróticos – Possuem 3 hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3PO4 e H3BO3. Tetrácidos ou tetrapróticos – Possuem 4 hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4P2O7 e H4SiO4.
4.1.1. Em geral, o número de hidrogênios ionizáveis de um ácido é igual ao número de hidrogênios em suas moléculas. Duas exceções importantes são o H3PO3 (2 hidrogênios ionizáveis) e o H3PO2 (1 hidrogênio ionizável).
5. Os ácidos de Arrhenius apresentam, em suas moléculas, átomos de hidrogênio. Em geral, na molécula, tais átomos são colocados no início da fórmula de ácidos inorgânicos. Como a molécula é neutra, o conjunto formado pelos outros átomos deverá ter uma carga aparente que neutralize a carga aparente dos hidrogênios.
6. Ácido: Clorídrico Fórmula do ácido: HCℓ Íons após a ionização: H+ Cℓ–
7. GRAU DE IONIZAÇÃO
7.1. Arrhenius deduziu que os eletrólitos poderiam, em soluções muito diluídas, dissociarem-se em íons quase totalmente, e indicou a quantidade relativa da dissociação pelo grau de ionização.
7.2. O grau de ionização (α) indica a porcentagem de eletrólito que sofre dissociação ao ser dissolvido em água.
7.2.1. O grau de ionização (α) depende da concentração e da temperatura. Quanto maior o valor de α, maior será a concentração de íons H+ para os ácidos e maior será a concentração de íons OH– para as bases.
7.3. α= n/N
7.3.1. α = grau de ionização n = número de moléculas ionizadas N = número de moléculas adicionadas à água
7.4. Com base no grau de ionização,pode-se definir que:
7.4.1. Ácidos fortes – São os que têm α > 50% ou, na escala unitária, são superiores a 0,5.
7.4.2. Ácidos moderados – São os que apresentam 5% ≤ α ≤ 50% ou, na escala unitária, são de 0,05 a 0,5.
7.4.3. Ácidos fracos – São os que possuem α < 5% ou, na escala unitária, são inferiores a 0,05.
8. IDENTIFICAÇÃO DA FORÇA DE UM ÁCIDO
8.1. Os ácidos orgânicos são fracos, exceto o ácido tricloroacético (CCℓ3 — COOH), que é um ácido forte (α = 80%).
8.2. Força de hidrácidos (ácidos que não têm oxigênio em suas moléculas).
8.2.1. hidrácidos moderado
8.2.2. hidrácidos fortes
8.2.3. hidrácidos fracos
8.3. Força de oxiácidos (ácidos que têm oxigênio em suas moléculas).
8.3.1. Se Δ ≥ 2 ⇒ o ácido é forte. Se Δ = 1 ⇒ o ácido é moderado. Se Δ = 0 ⇒ o ácido é fraco.
9. NOMECLATURA
9.1. Hidrácidos
9.1.1. Ácido + palavra formada pelo nome do elemento e pela terminação ídrico
9.1.1.1. HCℓ – ácido clorídrico
9.2. Oxiácidos
9.2.1. Ácido prefixo + infixo + sufixo
9.2.1.1. Prefixos Hipo – Indica que o elemento central está com o menor número de oxidação possível para formar oxiácidos. Per (de hiper) – Indica que o elemento central está com o maior número de oxidação possível para formar oxiácidos.
9.2.1.2. Infixo Indica o nome do elemento.
9.2.1.3. HCℓO4 - ácido perclórico
9.2.1.4. Sufixos Ico – Indica o maior Nox do elemento central (refere-se ao ácido de referência). Oso – Indica o menor Nox do elemento central (imediatamente inferior ao do ácido de referência).
9.3. Ácidos a partir de ânions
9.3.1. Um modo prático e rápido de nomear um ácido consiste em nomeá-lo a partir do ânion correspondente. Para isso, é necessário conhecer as correspondências entre os sufixos dos ácidos e os sufixos dos ânions.
9.4. com o prefixo TIO
9.4.1. Quando um dos átomos de um oxiácido é substituído por um átomo de enxofre, essa substituição é indicada pelo prefixo tio alocado ao nome do oxiácido original.
9.4.1.1. H2SO4 – ácido sulfúrico → H2S2O3 – ácido tiossulfúrico