Ácido

1. Hidrogênio ionizável

1.1. Íon H+

2. Números de elementos

2.1. Binário

2.1.1. HF

2.2. Ternário

2.2.1. H2SO4

2.3. Quarternario

2.3.1. HCNO

3. Quanto à força

3.1. Maior número de H+

3.1.1. Hidrácidos

3.1.1.1. Fortes

3.1.1.1.1. H (7A)

3.1.1.2. Modes Rados

3.1.1.2.1. HF

3.1.1.3. Fracos

3.1.1.3.1. H ( demais famílias)

3.1.2. Oxiácidos

3.1.2.1. Muito fotes (3)

3.1.2.1.1. HCLO4

3.1.2.2. Fortes (2)

3.1.2.2.1. H2SO4

3.1.2.3. Moderado (1)

3.1.2.3.1. HCLOz

3.1.2.4. Fracos (0)

3.1.2.4.1. HCLO

3.1.2.5. Para achar os números

3.1.2.5.1. N° de oxigênio

3.1.2.5.2. Número de H+

4. Número de H+

4.1. Monoáxido

4.1.1. HCL

4.2. Diácido

4.2.1. H2SO4

4.3. Triácido

4.3.1. H3PO4

4.4. Tetrácido

4.4.1. H4P2O7

4.5. Exceções importantes

4.5.1. H3PO4

4.5.1.1. 3H+

4.5.2. H3PO3

4.5.2.1. 2H+

4.5.3. H3PO2

4.5.3.1. 1H+

5. Conceito de Avrhenius

5.1. São substâncias que em solução aquos se ionizam produzindo H+

6. Classificar

6.1. Quanto ao n° de elementos

6.2. Quanto a presença de oxigênio

6.3. Quanto ao n° de H+

6.4. Quanto à força

6.5. Quanto a votatilidade

7. Volatilidade

7.1. Volátes (P. E menor que 100°C)

7.2. Fixo ( P. E maior que 100°C)

8. Presença do oxigênio

8.1. Oxiácidos

8.1.1. Com oxigênio

8.2. Hidracidos

8.2.1. Sem oxigênio