Composição da matéria

1. Ligação Iônica

1.1. O que é?

1.1.1. Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".

1.2. Especificação

1.2.1. Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los. Portanto, um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga positiva, formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.

1.3. Exemplo

1.3.1. Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio). Nesse composto, o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl) e se torna um cátion (carga positiva), enquanto o cloro torna-se um ânion (carga negativa).

2. Ligação Covalente

2.1. O que é?

2.1.1. Também chamada de ligação molecular, a ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, ametais e Semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis.

2.2. Especificação

2.2.1. As ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, sendo diferentemente das ligações iônicas, em que há perda ou ganho de elétrons.

2.3. Exemplo

2.3.1. H2O: H - O - H (molécula de água) formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando uma molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.

3. Ligação Metálica

3.1. O que é?

3.1.1. É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico.

3.2. Especificação

3.2.1. Alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.

3.3. Exemplo

3.3.1. Aço Comum: liga metálica muito resistente composta de ferro (Fe) e carbono (C), utilizada nas construções de pontes, fogão, geladeira, dentre outras.

4. Aluno: Gabriel de Souza Rodrigues Professor: Eduardo Albino

5. Substância Pura

5.1. O que é?

5.1.1. Uma substância pura é o conjunto de apenas uma espécie química, ou seja, ela não está misturada com outras.

5.2. Simples

5.2.1. As substâncias puras são classificadas como simples quando em sua composição há átomos de apenas um elemento químico.

5.3. Compostas

5.3.1. O arranjo de átomos de dois ou mais elementos químicos formam as substâncias puras compostas.

6. Mistura

6.1. o que é?

6.1.1. Uma mistura é o produto da combinação mecânica de substâncias, sem alteração nas propriedades químicas, de modo que cada componente mantém suas propriedades.

6.2. Homogêneas

6.2.1. Misturas homogêneas são aquelas que apresentam os componentes em apenas uma fase e, por isso, as mesmas propriedades em todos os seus pontos.

6.3. Heterogêneas

6.3.1. Quando visualmente percebemos mais de uma fase, como por exemplo água e óleo, então a mistura é classificada como heterogênea.

7. Ligações Químicas

7.1. O que é?

7.1.1. As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das substâncias químicas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros.

7.2. Tipos

7.2.1. Os principais tipos são: - Ligações iônicas: transferência de elétrons; - Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons; - Ligações metálicas: existência de elétrons livres.