CONCEITO DE ÁCIDO E BASES

1. HIDRÓXIDO DE SÓDIO

1.1. A PRODUÇÃO DO ÁCIDO HIDRÓXIDO (SODA CÁUSTICA) FEITA ATRAVÉS DE ELETRÓLISE, ONDE GRANDE QUANTIDADE DE CALOR É LIBERADA (REAÇÃO EXOTÉRMICA) JUNTO DOS ÍOS NA+ OH-.

1.2. POR CAUSA DA SUA FACILIDADE EM REAGIR COM ÁCIDOS, O HIDRÓXIDO DE SÓDIO É BASTANTE UTILIZADO EM LABORATÓRIOS PARA QUANTIFICAR SUBSTÂNCIAS ÁCIDAS ATRAVÉS DA TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

2. ÁCIDO CLORÍDRICO

2.1. O ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL) É UM HIDRÁCIDO COM ALTO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO, É UM LÍQUIDO DE ASPECTO AMARELADO, ALTAMENTE CORROSIVO E TÓXICO.

3. ALARANJADO DE METILA

3.1. APRESENTA-SE COR AVERMELHADA E MEIO ÁCIDO E COR AMARELADA EM MEIO BÁSICO

3.2. FENOLFTALEÍNA

3.3. APRESENTA-SE DE FORMA INCOLOR EM MEIO ÁCIDO E COR ROSA EM MEIO BÁSICO

3.4. AZUL DE BROMOTIMOL

3.5. APRESENTA-SE COR AMARELA EM MEIO ÁCIDO E COR AZUL EM MEIO BÁSICO

4. TEORIA DE BRONSTED

4.1. ÁCIDOS SÃO AQUELES QUE, EM UMA REAÇÃO ÁCIDO-BASE, DOAM PRONTONS.

4.1.1. BASE RECEBEM PRONTONS

4.1.1.1. EX:

4.1.1.1.1. HCl + H2O → H3O++ Cl- ÁCIDO BASE

5. -

6. -

7. TEORIA DE ARRHENIUS

7.1. ÁCIDOS SÃO COMPOSTOS QUE SE IONIZAM EM SOLUÇÃO AQUOSA PRODUZINDO O CÁTION H+ ou H3o+.

7.1.1. EX:

7.1.2. Ácidos: - HCI(aq) +H2O(aq) - H2O+(aq)- + Cl.(aq)

7.2. BASES SÃO COMPOSTOS QUE AO SE DISSOCIAREM EM UMA SOLUÇÃO AQUOSA LIBERAM OH-.

7.2.1. EX:

7.2.2. Base: - NaOH(aq) + H2O - Na+(aq) + OH.(aq)

8. TEORIA DE LEWIS

8.1. ÁCIDOS SÃO RECEPTORES DE ELÉTRONS

8.1.1. BASES SÃO DOADORES DE ELÉTRONS

8.1.1.1. A TEORIA DE LEWIS ENGLOBA A TEORIA DE ARRHENIUS E DE BRONSTED, AMPLIANDO O CONCEITO PARA SUBSTÂNCIAS QUE NÃO SE ENCONTRAM NO MEIO AQUOSO E NÃO FAZEM TRANSFERÊNCIA DE PROTRONS (H+)