2. Lei de Boyle- Tranformações isotérmica: Quando uma massa gasosa está submetida a uma temperatura contante, o volue ocupado por esse gás é inversamente propocional à pressão que exerce. Pi.Vi=Pf.Vf
3. Lei de Charles: Transformações isobárica: Quando uma massa gasosa está submetidaa uma pressão constante, o volume ocupado por esse gás é diretamente propociona à temperatura. Vi=Vf Ti Tf
4. Lei de Gay-Lussac: Transformações isovolumétrica: Quando aquecemos uma massa gasosa que ocupa um volume fixo, sua pressão aumenta propocionalmente à variação da temperatura. Pi=Pf Ti Tf
5. Variáveis de estado do gás
6. Pressão: Corresponde à forçaque o gás exerce por unidade de área. 1 atm= 76cmHg= 760mmHg= 101 325 Pa= 101,3KPa
7. Volume: Como o gás tende a ocupar todo o espaço que lhe é dado, orresponde ao volume do recipiente onde se encontra. 1m³=10³L 1cm³=1mL 1L=10cm³ 1L=1dm³
8. Temperatura: Está relaciona ao grau de agitação de suas moléculas, e quanto maior a energia cinética média das moléculas de um gás (velocidade)maior será seu grau de agitaçãoe, portanto, sua temperatura Temperatura (K)= Temperatura(ºC)+273,15
