1. FORMULACIÓN QUIMICA
1.1. Representación de elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran
1.2. La fórmula química permite determinar la composición porcentual de cada elemento en una sustancia compuesta.
1.2.1. Fórmula empírica
1.2.1.1. Expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.
1.2.1.1.1. compuestos covalentes
1.2.1.1.2. compuestos iónicos
1.2.1.1.3. compuestos no-estequiométricos
1.2.2. Fórmula molecular
1.2.2.1. Indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase.
1.2.2.1.1. compuestos covalentes
1.2.3. Fórmula estructural
1.2.3.1. Es similar a las anteriores, pero señalando la geometría espacial de la molécula mediante la indicación de distancias, ángulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi o tridimensionales.
1.2.3.1.1. Modelo de esqueleto, de armazón: no se dibujan los átomos de C e H.
1.2.3.1.2. Modelo de bolas y barras, o de bolas y varillas.
1.2.3.1.3. Modelo de bolas, compacto o espacial sólido.
1.2.3.1.4. Modelos poliédricos: los átomos se representan por tetraedros, octaedros, … que se unen por sus vértices y permiten ciertos giros o torsiones.
1.3. Masa molar de un elemento
1.3.1. Se encuentra tabulada (tabla periodica) como el promedio imparcial de su mezcla natural .
1.3.1.1. Carbon- masa molar: 12,01g/m - Argon -masa molar 39,95g/mol
1.4. Composición porcentual
1.4.1. Porcentaje de cada elemento presente en un compuesto
1.4.1.1. La fórmula química del sulfato de aluminio es Al 2 (SO 4 ) 3 . Determinar la composición porcentual del sulfato de aluminio. Al 2 (SO 4 ) 3 = 2(27.0) + 3(32.0) + 12(16.0) = 342 g/mol
1.5. El mol
1.5.1. Atomos que son entidades exremadamente pequeñas
1.5.1.1. mol: 6.022 x 10*23
2. LEY DE LA CONSERVACIÓN QUIMICA
2.1. Ley de Lavoisier
2.1.1. Habla de los procesos físicos o químicos de la materia
2.1.2. No se crea ni se destruye, simplemente, se transforma
2.1.3. La masa antes de la reacción química es igual a la masa después de la reacción
2.1.4. Los átomos no se crean ni se destruyen durante la reacción química
2.1.5. La masa total no cambia aunque se produzca cualquier reacción química
2.1.6. En un sistema cerrado la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción
2.2. Ley de las proporciones constantes
2.2.1. Cuando 2 o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en las mismas proporciones
2.2.1.1. Estas proporciones son en peso, no en átomos
2.2.2. Una reacción química las masas de los reactivos y de los productos guardan una relación constante
2.3. Ley de Dalton
2.3.1. Las cantidades de un elemento que se combinan con una misma cantidad de otro elemento, para dar varios compuestos diferentes.
2.3.2. Guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
2.4. Ley de las proporciones reciprocas o ley de ritcher
2.4.1. Las masas de diferentes elementos que se combinan con la misma masa de otro elemento dado, son iguales a las masas con que los primeros elementos se combinan entre sí.
2.4.2. Si A y B reaccionan juntos lo harán con la misma masa con que reaccionan con “C” o con masas multiplos o submultiplos a la mencionada
3. LEYES PONDERALES
3.1. Conjunto de leyes que hacen referencia una reacción química y cumplen los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reacción.
3.1.1. - Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier.
3.1.1.1. Cambios de peso durante la combustión, los investigadores sólo tenían ojos para los sólidos y los líquidos. Las cenizas eran más ligeras que la madera
3.1.1.1.1. Lavoiser estudió la combustión y definió que nunca habría un cambio de peso o de masa
3.1.2. - Ley de los pesos equivalentes propuesta por Richter.
3.1.2.1. Trató de establecer relaciones numéricas entre las composiciones de las diferentes sustancias.
3.1.2.1.1. Observó que si se mezclan disoluciones de ácidos y bases, éstas se neutralizan, es decir, la mezcla no mostraba propiedades de ácido ni de base.
3.1.3. - Ley de las proporciones constantes o definidas de Proust.
3.1.3.1. Empeñado en demostrar si lo anterior (pesos equivalentes) era verdad
3.1.3.1.1. Pensaba que un compuesto formado por los elementos A y B podría contener una cantidad mayor de A si se preparaba utilizando un exceso de A.
3.1.4. - Ley de las proporciones múltiples debida a Dalton.
3.1.4.1. Dos elementos pueden combinarse en más de una proporción, existiendo una gran variación en esas proporciones y que en cada variación se forma un compuesto diferente.
3.1.4.1.1. Un ejemplo específico, consideremos la combinación del carbono y el oxígeno.