La transformation de l'énergie

1. Le système isolé

1.1. Un système qui n'échange ni matière ni énergie avec sont environnement. C'est grace au système isolés que les transformations et les transferts se produisent sans pertes d'énergie.

1.2. Par exemple,le thermos qui garde nos aliments chauds du matin jusqu'au soir.

2. La loi de la conservation de l'énergie

2.1. La loi de la conservation de l'énergie site que l'énergie ne peut etre ni créée ni détruite, mais seulement transformé entre ces différentes formes.

2.1.1. Forme rayonnante

2.1.2. Forme chimique

2.1.3. Forme électrique

2.2. Par exemple, sur un voilier, l'énergie solaire est captée par un panneau solaire, ensuite transformée en énergie électrique qui est ensuite transférée aux différents instruments de navigation pour leur permettre de fonctionner.

3. La distinction entre la chaleur et la température.

3.1. La température est le degré d'agitation des atomes et des molécules.

3.2. La chaleur est un transfert d'énrrgie entre deux système de température différentes.

4. L'énergie mécanique

4.1. Em = Ep + Ek Somme de l'énergie potentielle et de l'énergie cinétique que possèede un système.

4.1.1. Il ne peut avoir diminution de l'énergie potentiel sans être compensée par une augmentation de son énergie cinétique. L'énergie mécanique totale doit toujours être conservée.

4.1.2. Par exemple, sur une pente de ski, une planchiste qui descente en demi-lune pourrais être un systme utilisant de l'énergie mécanique.

5. Le rendement énergétique

5.1. Le rendement énergétique d'une machine et le pourcentage de l'énergie consommée qui a été transformé en énergie qu'on a besoin dans la vie de tout les jours.

5.2. Par exemple, une ampoule a incandescence est fait pour transformer l'électricité électrique en lumière. Cependant, il y a que 5% de l'énergie électrique utilisé par l'ampoule est transformé en lumière, et le reste, 95% de l'énergie, et transformé en chaleur.

6. L'énergie thermique

6.1. Forme d'énergie qu'a une substance grace a l'agitation de ses propres particules. Elle dpend de la quantités de ceux-ci et de la degré de leurs agitation.

6.2. Par exemple, 200g d'eau a 75 degrés Celsius contiennent plus d'énergie thermique que dans 100 g d'eau a 25 degrés Celsius en raison des molécules qui ont une plus grande agitation lorsque la température est plus élevé.