LEI DE CHATELIER / EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. O equilíbrio químico só acontece quando tem reações reversíveis

2. v1 = v2; ou seja; velocidade direita = velocidade inversa

3. Não tem que ser igual e sim constante ( gráfico)

4. Sempre com sistemas fechados

5. FATORES: CATALISADORES TEMPERATURA PRESSÃO CONCENTRAÇÃO

6. TEMPERATURA : ^H > 0 endotérmico e aumenta a temperatura ^H < 0 exotérmico e diminui a temperatura

7. PRESSÃO: Aumenta a pressão; Diminui o volume; Equilíbrio desloca para o menor número de mola Diminui a pressão; Aumento o volume; Equilíbrio desloca para o maior número de mols

8. CATALISADORES: não altera k equilíbrio

9. CONCENTRAÇÃO: Diminui a [ reagente ] desloca para a direita ( produto) Aumenta a [ produto ] desloca para a esquerda ( reagente)

10. CONCENTRAÇÃO : Diminui a [ reagente ] desloca para a esquerda ( reagente) Diminui a [ produto ] desloca para a direita ( produto)

11. FÓRMULA DA CONSTANTE: Kc = [C]^c x [D]^d / [A]^a x [B]^b

12. Na constante de equilíbrio, deve excluir as substâncias sólidas