Periodicidade Química
por Fernando Henrique
1. Raio atômico
1.1. Informa o tamanho
1.1.1. Contribuição do átomo depende da natureza de ligação
2. Raio iônico
2.1. Raio de um íon
2.1.1. Comparação de átomo com seu íon o numero atômico não se altera
2.1.1.1. Um cation é sempre menor que o átomo neutro que o originou
3. Energia de ionização
3.1. Se energia for suficiente o elétron pode ser removido do átomo
3.1.1. Originando um cation
3.1.1.1. O elétron mais removível possui maior energia
4. Grupos e períodos
4.1. Os grupos A e B
4.1.1. A:representativo B:transição
5. Configurações eletrônicas
5.1. ordem de número atômico
5.1.1. cada período
5.1.1.1. adição de um elétron na camada de valência
6. Eletronegatividade
6.1. Tendencia de um átomo em atrair o par de elétrons da ligação
6.1.1. Tende a crescer da esquerda para a direita
6.1.1.1. Uniforme entre os elementos representativos