1. Principais Ácidos
1.1. *Ácido fosfórico (H3PO4)* Um ácido também conhecido como ortofosfórico, o ácido é utilizado em diversas diversas indústrias, como indústria alimentícia, no caso de refrigerante e sendo matéria prima para fertilizantes. É solúvel em água, possui solução aquosa e tendo o ph em torno de 3.
1.1.1. *Ácido Carbônico (H2CO3) * Este ácido é encontrado em águas de minerais gaseificadas, como refrigerantes e bebidas fermentadas, altamente solúvel, logo este ácido é instável e fraco. Ao contrário do ácido nítrico ele o ácido carbônico é encontrado em chuvas de ambientes não poluídos e em chuvas sem o acompanhamento de relâmpagos ou raios.
1.2. *Ácido Clorídrico (HCl)* É um dos ácidos mais fortes e corrosivos, logo tendo o ph 1, sendo muito utilizado em indústrias laboratoriais, em diversos ramos, entretanto, encontrado no estômago, em solução aquosa. Por ser altamente solúvel, ao entrar em contato com a água, recebe o nome de ácido muriático, por uma alta corrosividade é excelente para fazer a “limpeza” dos metais e remover os respingos
1.2.1. *Ácido Nítrico (HNO3)* Um ácido também bastante vendido como o ácido sulfúrico, tanto que sua venda consiste em grande maioria fabricação de explosivos, como dinamite, pólvora e TNT, porém também fabricação de fertilizantes agrícolas e fabricação de fibras sintéticas e nitratos. Portanto é bastante corrosivo, é solúvel em água, aquoso, tendo seu ph em torno de 1. Encontrado chuvas ácidas por conta de ambientes poluídos e durante chuvas acompanhadas de relâmpagos
1.2.1.1. Ácido Sulfúrico (H2SO4) Um ácido também chamado ácido de bateria ou óleo de vitríolo, é um dos ácidos mais fortes, por conta do seu alto nível de corrosividade, por esse motivo é utilizado em amplas indústrias, sendo indicativo da potência industrial, um dos exemplos é na indústria automobilística e fabricação de fertilizantes. Este ácido é altamente solúvel, tanto que é um dos componentes da chuva ácida, tendo uma reação extremamente exotérmica. Por conta da sua corrosividade, possui o poder oxidante e desidratante, pode chegar a carbonizar compostos orgânicos, como tecidos de organismos vivos.
1.2.1.1.1. Letícia
2. Reações
2.1. Reação das Bases: H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O HCl + Ca(OH) = H2O + CaCL2 HCl + NaOH = Sal + H2O + CaCl2
2.1.1. *Reações com sais de carbonato ou bicarbonato: * - CaCO3(s) + 2HCl = CaCl2(aq) + H2O+ CO2 - NaHCO3 + HCl = H2O + CO2 + NaCl
2.1.1.1. *Ácidos com metais: * - Zn(s) + 2HCl = ZnCl2 (aq) + H2 (g) - Mg (s) + 2HCl (aq) = Mg Cl2+ H2 (g)
2.1.1.1.1. Letícia
3. Caracteristicas
3.1. *Sabor ácido * Eles costumam ter um sabor azedo. O limão, por exemplo, é rico em ácido cítrico, que dá esse gosto característico
3.2. *pH abaixo de 7 * Quando medimos o pH de uma solução ácida, ela sempre tem um valor abaixo de 7, indicando acidez.
3.3. *Reagem com metais* Ácidos podem reagir com certos metais, como zinco e magnésio, liberando gás hidrogênio (H₂).
3.4. Conduzem eletricidade Em solução aquosa, os ácidos são capazes de conduzir eletricidade porque liberam íons (como H⁺) na água.
3.5. *Mudam a cor de indicadores * Substâncias indicadoras, como o papel tornassol, mudam de cor na presença de um ácido. O papel tornasol, por exemplo, fica vermelho.
3.5.1. Otávio
4. Classificação
4.1. Oxiácidos
4.1.1. Os oxiácidos são moléculas pertencentes do grupo dos ácidos que possuem em sua composição pelo menos um átomo de Oxigênio. Com base na Teoria de Arrhenius, o ânion da ionização do ácido em solução aquosa é oxigenado, tornando-os da classificação dos oxiácidos.
4.1.2. Um ácido possuidor de oxigênio pode ser classificado de acordo com sua força e grau de ionização. Ácidos fortes apresentam um grau de ionização Mauro ou igual a 50%, enquanto ácidos moderados apresentam valor de ionização entre 5% e 50%, enquanto esse mesmo índice em ácidos fracos é inferior a 5%. Uma forma rápida de identificar a qual classificado pertence cada molécula de oxiácido, é comum subtrair a quantidade de átomos de oxigênio pela quantidade de átomos de hidrogênio no qual essa molécula possui. Quando o resultado dessa equação for igual a 3 ou 2, o ácido será forte. Porém, caso o resultado seja 1 o ácido será moderado, e quando o cálculo feito zerar, o ácido será fraco.
4.1.3. Cada molécula classificada como oxiácido possui uma nomenclatura, e para compreender ela se usa um método bastante simples. A composição do nome de cada molécula é a seguinte: “Ácido + nome do ânion + sufixo ico ou oso”. Para definir qual dos dois sufixos se utilizará em cada molécula, observa-se o término do nome de cada aniôn. Caso o nome termine com “ato”, o sufixo será “ico”. Assim funciona com o ácido nítrico e com o ácido clórico, derivados do nitrato e do cloro, respectivamente. Por outro lado, o sufixo “oso” é utilizado caso o final do nome do ânion seja “ito”. Exemplo dessa aplicação é o ácido nitroso, derivado do nitrito.
4.1.3.1. Pedro
4.2. Hidrácidos
4.2.1. Como um ácido, os hidracidos se baseiam na teoria de Arrhenius, em que o ânion não pode ser um átomo de oxigênio. Hidracidos, pela sua definição mais simples, como visto anteriormente, são elementos com a presença de pelo menos um átomo de Hidrogênio e a falta de oxigênio.
4.2.2. *Força: * A força dos Hidrácidos é calculada a partir da quantidade de íons H+ liberados em solução aquosa. Para ácidos fortes os valores são ≥ 50%, para moderados, >5% e <50% e para os fracos são inferiores a 5%. Ex (fortes): HCl, HBr e HI, moderado: HF e fracos: o HCN e H2S. Nomenclatura: Ácido + nome ânion (retirando o sufixo “eto”) + sufixo "ídrico".
4.2.3. *Nomenclatura: * Ácido + nome ânion (retirando o sufixo “eto”) + sufixo "ídrico".
4.2.3.1. Rafael