1. Modelo Atômico de Böhr
1.1. baseado em 3 postulados
1.1.1. Elétrons se movimentam em órbitas circulares ao redor do núcleo
1.1.2. Cada órbita tem energia constante
1.1.2.1. órbita mais próxima do núcleo tem menor energia total
1.1.3. elétron pode "saltar" entre os níveis de energia
1.1.3.1. ganha energia
1.1.3.1.1. salta para níveis mais energéticos
1.1.3.2. perde energia
1.1.3.2.1. volta para órbita de origem
1.1.3.2.2. radiação luminosa
2. Modelo Atômico de Dalton
2.1. características do átomo
2.1.1. esferas
2.1.1.1. maciças
2.1.1.2. indivisíveis
2.1.1.3. indestrutíveis
2.1.2. átomos de mesmo elemento são iguais e de elementos diferentes são distintos quanto a massa
2.1.3. em uma reação química
2.1.3.1. átomos se rearranjam
3. Modelo Atômico de Thomsom
3.1. átomo seria uma bola com
3.1.1. fluido carregado positivamente
3.1.1.1. não propôs a existência do próton
3.1.2. pequenas partículas carregadas negativamente incrustadas
3.1.2.1. elétrons
4. Modelo Atômico de Rutherford
4.1. experimento com partículas alfa passando por lâmina de ouro
4.1.1. maioria das partículas não sofriam desvios
4.1.2. algumas partículas sofriam desvio
4.1.3. poucas partículas batiam na lâmina e voltavam
4.2. átomo tem duas regiões
4.2.1. Núcleo
4.2.1.1. centro do átomo
4.2.1.2. formado por partículas
4.2.1.2.1. positivas (prótons)
4.2.1.2.2. sem carga (nêutrons)
4.2.2. Eletrosfera
4.2.2.1. região em torno do núcleo
4.2.2.1.1. onde se localizavam os elétrons