1. Reações de Neutralização
1.1. definição
1.1.1. Reações de neutralização ocorrem quando um ácido reage com uma base, resultando em um sal e água.
1.1.2. Equação geral
1.1.2.1. Ácido + Base Sal + Agua.
1.1.3. Importância das reações
1.1.3.1. Essas reações são fundamentais em processos quimicos e biológicos, como na digestão e na regulação do pH.
2. Aplicações Práticas
2.1. Uso de Ácidos
2.1.1. Ácidos são utilizados em indústrias, laboratórios e na produção de alimentos.
2.1.2. Exemplos de aplicação
2.1.2.1. Produção de fertilizantes, limpeza de metais, conservação de alimentos.
2.2. Uso de bases
2.2.1. Bases são amplamente utilizadas em produtos de limpeza e na indústria quimica.
2.2.2. Exemplos de aplicação
2.2.2.1. Desinfetantes, fabricação de papel, produção de sabões.
3. Ácidos
3.1. Definição e caracteristicas
3.1.1. Ácidos são substâncias que liberam ions de hidrogênio (H+) em solução aquosa. Eles possuem um sabor azedo e podem ser corrosivos.
3.1.2. Exemplos de ácidos
3.1.2.1. Ácido cloridrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido acético (CH3COOH).
3.1.3. Propriedades dos ácidos
3.1.3.1. Soluções ácidas têm pH menor que 7 e reagem com bases para formar sais e água.
4. Bases
4.1. Definição e caracteristicas
4.1.1. Bases são substâncias que liberam ions hidroxila (OH-) em solução aquosa. Elas têm um sabor amargo e são escorregadias ao toque.
4.1.2. Exemplos de bases
4.1.2.1. Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), amônia (NH3).
4.1.3. Propriedades das bases
4.1.3.1. Soluções básicas têm pH maior que 7 e reagem com ácidos para formar sais e água.
5. Sais
5.1. Definição e caracteristicas
5.1.1. Sais são compostos formados pela reação. entre um ácido e uma base, resultando na neutralização dos seus ions.
5.1.2. Exemplos de sais
5.1.2.1. Cloreto de sódio (NaCl), sulfato de cálcio (CaSO4), bicarbonato de sódio (NaHCO3).
5.1.3. Propriedades dos sais
5.1.3.1. Sais são geralmente sólidos em temperatura ambiente e podem se dissolver em água, formando soluções eletroliticas.