ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DA TABELA PERIÓDICA

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS DA TABELA PERIÓDICA por Rebeka Miranda Corrêa

1. Família dos Metais Alcalinos (Grupo 1)

1.1. Lítio

1.1.1. 1e-

1.2. Sódio

1.2.1. 1e-

1.3. Césio

1.3.1. 1e-

1.4. Potássio

1.4.1. 1e-

1.5. Rubídio

1.5.1. 1e-

1.6. Frâncio

1.6.1. 1e-

2. Família dos Alcalinos Terrosos (Grupo 2)

2.1. Berílio

2.1.1. 2e-

2.2. Magnésio

2.2.1. 2e-

2.3. Cálcio

2.3.1. 2e-

2.4. Bário

2.4.1. 2e-

2.5. Estrôncio

2.5.1. 2e-

2.6. Rádio

2.6.1. 2e-

3. Halogênios (Grupo 17)

3.1. Flúor

3.1.1. 7e-

3.2. Cloro

3.2.1. 7e-

3.3. Bromo

3.3.1. 7e-

3.4. Iodo

3.4.1. 7e-

3.5. Astato

3.5.1. 7e-

3.6. Tennessio

3.6.1. 7e-

4. Família do Boro (Grupo 13)

4.1. Boro

4.1.1. 3e-

4.2. Alumínio

4.2.1. 3e-

4.3. Gálio

4.3.1. 3e-

4.4. Índio

4.4.1. 3e-

4.5. Tálio

4.5.1. 3e-

4.6. Nihônio

4.6.1. 3e-

5. Família do Nitrogênio (Grupo 15)

5.1. Nitrogênio

5.1.1. 5e-

5.2. Fosfóro

5.2.1. 5e-

5.3. Arsênio

5.3.1. 5e-

5.4. Antimônio

5.4.1. 5e-

5.5. Bismuto

5.5.1. 5e-

5.6. Moscóvio

5.6.1. 5e-

6. Família do Carbono (Grupo 14)

6.1. Carbono

6.1.1. 4e-

6.2. Silício

6.2.1. 4e-

6.3. Germâncio

6.3.1. 4e-

6.4. Estanho

6.4.1. 4e-

6.5. Chumbo

6.5.1. 4e-

6.6. Fleróvio

6.6.1. 4e-

7. Gases Nobres (Grupo 18)

7.1. Hélio

7.1.1. 2e-

7.2. Neônio

7.2.1. 8e-

7.3. Argônio

7.3.1. 8e-

7.4. Criptônio

7.4.1. 8e-

7.5. Xenônio

7.5.1. 8e-

7.6. Radônio

7.6.1. 8e-

7.7. Oganessônio

7.7.1. 8e-

8. Calcogênios (Grupo16)

8.1. Oxigênio

8.1.1. 6e-

8.2. Enxofre

8.2.1. 6e-

8.3. Selênio

8.3.1. 6e-

8.4. Telúrio

8.4.1. 6e-

8.5. Polônio

8.5.1. 6e-

8.6. Livermório

8.6.1. 6e-

9. Hidrogênio (Grupo1)

9.1. 1e-

10. Tendência a ser Cátion Monovalentes

11. É capaz de se transformar em Cátion e Ânion

12. Tendência de ser Ânion

13. Tendência a ser Cátion

14. Tendência de ser Ânion Monovalente

15. Tendência a ser Cátion Trivalente

16. São estáveis, pois não precisam doar e nem receber elétrons.

17. NOX ( 1-)

18. NOX ( 2+)

19. NOX ( +2)

20. Tendência de ser Ânion

21. NOX ( 0 )

22. NOX ( 2+)

23. NOX ( 4+)

24. NOX ( 2+)

25. NOX ( 1+)

26. NOX ( 1+)

27. NOX (1+), (2+), (6+) e (4+)

28. NOX (2+)

29. NOX (4+) e ( 2+)

30. NOX (4+)

31. NOX (1+), (2+) e (4+)

32. NOX (4+)

33. NOX (4+)

34. NOX ( 3-)

35. NOX (4+)

36. NOX ( 1+)

37. NOX ( 3+)

38. NOX ( 3+)

39. NOX ( 1+)

40. NOX ( 3+) e (1+)

41. NOX ( 2-)

42. NOX ( 6+)

43. NOX ( 4- )

44. Tendência de ser Ânion Divalente

45. São mais Reativos devido a tendência de perder elétrons

46. São altamente reativos

47. são extremamente reativos

48. Os gases nobres não possuem reatividade

49. Em condições normais ele é pouco reativo, em condições favoráveis reage com a maioria dos elementos.

50. Possui alta reatividade

51. Sofre combustão, formando o So2 e reage com os Halogênios

52. Possui baixa reatividade

53. Bastante reativo em seu estado puro

54. Reage com Halogênios e outro ametais

55. Boa reatividade, dissolvido em boas partes dos ácidos e reage com Halogênios

56. Menos reativo que o Tálio

57. Reativo aos Halogênios e com parte dos metais

58. Mais reativo que o carbono

59. Muito reativo

60. Não reage com ácidos

61. Pouco reativo em temperatura ambiente e bastante reativo com Halogênios

62. Pouco reativo em temperatura ambiente

63. Muito reativo à atmosfera

64. Boa reatividade com Halogênios

65. Possui reatividade química com a maioria dos ácidos

66. Reage facilmente com ácidos comuns

67. reatividade com vários minerais do solo

68. Reage violentamente com quase todos os outros elementos químicos

69. NOX (4+)

70. NOX ( 3+)

71. NOX ( 3+)

72. NOX ( 3+)

73. NOX ( 3+)

74. NOX ( 3+)

75. NOX ( 3+)

76. Sua reatividade é altamente radioativo e instáve

77. Reage violentamente com o cloro e com o enxofre

78. A reatividade química do carbono pode variar de acordo com as ligação que ele faz

79. Supõe-se que ele seja menos reativo do que os outros elementos do seu grupo devido a relatividade e aos efeitos quânticos. Um estudo mais profundo sobre ele é difícil devido a sua alta escala de radioatividade

80. O índio forma compostos estáveis com halogênios, oxigênio, enxofre e fósforo

81. Apresentam o maior raio atômico (quando comparamos com os elementos do mesmo período de cada um deles);

82. Apresentam raio atômico menor do que os metais alcalinos (IA), ou seja, seus átomos são menores;

83. O raio atômico do boro é de 88 pm

84. O raio atômico dos elementos da família do carbono aumenta de cima para baixo, de acordo com o aumento do número atômico. O Raio atômico 70 (67) pm

85. O número de níveis aumenta do nitrogênio em direção ao moscóvio, sendo este o elemento com átomos de maior tamanho ou raio atômico.

86. O raio atômico dos calcogênios aumenta com o período de crescimento do elemento no grupo. O oxigênio tem o raio atômico mais curto, de 73 pm e o elemento de maior raio atômico é o livermório

87. O raio atômico dos elementos da família dos halogênios aumenta à medida que o número atômico aumenta. O iodo (I) apresenta o maior raio atômico dentre os halogênios, enquanto o flúor (F) possui o menor raio atômico.

88. Descendo pela Tabela Periódica na família 8A, o raio atômico dos elementos vai aumentando devido ao número de elétrons que também aumenta. O hélio (He) é o elemento com o menor raio atômico entre os gases nobres

89. Raio atômico 53 pm