1. Ácidos
1.1. Definição
1.1.1. Compostos que liberam íons 𝐻+ quando dissolvidos em água, resultando em uma solução com pH menor que 7.
1.2. Força dos Ácidos
1.2.1. Fortes
1.2.1.1. Ionizam quase totalmente em água. Ex: HCl, HNO₃.
1.2.2. Moderados
1.2.2.1. Ionizam parcialmente. Ex: HF.
1.2.3. Fracos
1.2.3.1. Ionizam pouco. Ex: H₃PO₄ (ácido fosfórico), usado em refrigerantes.
1.3. Aplicações Diárias
1.3.1. Alimentação
1.3.1.1. O ácido acético (CH₃COOH) está presente no vinagre.
1.3.2. Cuidados Pessoais
1.3.2.1. O ácido salicílico é usado em produtos para pele.
1.4. Classificação
1.4.1. Hidrácidos
1.4.1.1. Não possuem oxigênio. Ex: HCl (ácido clorídrico) – encontrado no estômago.
1.4.2. Oxiácidos
1.4.2.1. Contêm oxigênio. Ex: H₂SO₄ (ácido sulfúrico) – usado em baterias de carros.
1.5. Exemplo de Reação de Ionização
1.5.1. HCl(aq)→ H⁺(aq)+Cl⁻(aq)
2. Bases
2.1. Definição
2.1.1. Compostos que liberam íons 𝑂𝐻− em solução aquosa, tendo pH maior que 7.
2.2. Classificação
2.2.1. Monoácidas
2.2.1.1. Os monoácidos são ácidos que podem liberar apenas um íon 𝐻+ por molécula quando dissolvidos em água.
2.2.1.2. O ácido clorídrico (HCl) é um exemplo de monoácido, pois quando se dissolve em água, ele libera um único íon 𝐻+
2.2.1.2.1. HCl(aq) → H +(aq )+ Cl− (aq)
2.2.2. Diácidas
2.2.2.1. Os diácidos são ácidos que podem liberar dois íons 𝐻+ por molécula em solução aquosa.
2.2.2.2. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um diácido. Quando dissolvido em água, ele pode liberar dois íons 𝐻 +
2.2.2.2.1. H₂SO₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
2.2.3. Triácidas
2.2.3.1. Os triácidos são ácidos que podem liberar três íons 𝐻+ por molécula quando dissolvidos em água.
2.2.3.2. O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um triácido. Sua dissociação em água pode ser representada como
2.2.3.2.1. H₃PO₄ (aq) → 3H⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq)
2.2.4. Tetrácidos
2.2.4.1. Os tetrácidos são ácidos que podem liberar quatro íons 𝐻+ por molécula em solução aquosa.
2.2.4.2. O ácido tetracloroacético (CCl₃COOH) é um exemplo de tetrácido, pois tem a capacidade de liberar quatro íons 𝐻+
2.2.4.2.1. CCl₃COOH (aq) → 4H⁺ (aq) + CCl₃COO⁻ (aq)
2.3. Força das Bases
2.3.1. Fortes
2.3.1.1. Dissociam-se completamente. Ex: NaOH (hidróxido de sódio), Ca(OH)₂.
2.3.2. Fracas
2.3.2.1. Dissociam-se pouco. Ex: NH₄OH (hidróxido de amônio).
2.4. Aplicações Diárias
2.4.1. Produtos de Limpeza
2.4.1.1. NaOH, ou soda cáustica, está presente em desentupidores de pia.
2.4.2. Culinária
2.4.2.1. O bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que libera 𝑂𝐻− quando aquecido, é usado como fermento químico.
2.5. Exemplo de Dissociação
2.5.1. NaOH(aq)→ Na⁺(aq)+OH⁻(aq)
3. Sais
3.1. Definição
3.1.1. Compostos formados pela reação de um ácido com uma base, resultando na neutralização e formação de sal e água.
3.2. Classificação
3.2.1. Sal Neutro
3.2.1.1. pH aproximadamente 7. Ex: NaCl (cloreto de sódio) – sal de cozinha.
3.2.2. Sal Ácido
3.2.2.1. Possui H+ não neutralizado. Ex: NaHCO₃ (bicarbonato de sódio).
3.2.3. Sal Básico
3.2.3.1. Possui OH- não neutralizado. Ex: NaOH (Hidróxido de Sódio) - Fabricaçao do Papel.
3.3. Aplicações Diárias
3.3.1. Alimentação
3.3.1.1. NaCl é usado para temperar e conservar alimentos.
3.3.2. Culinária
3.3.2.1. Fermentos que contêm NaHCO₃ liberam gás carbônico e fazem a massa crescer.
3.4. Exemplo de Reação de Neutralização
3.4.1. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
4. Óxidos
4.1. Definição
4.1.1. Compostos binários que contêm oxigênio ligado a outro elemento. Podem ser ácidos, básicos, neutros ou anfóteros.
4.2. Classificação
4.2.1. Óxidos Ácidos
4.2.1.1. Reagem com água formando ácidos. Ex: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (ácido sulfuroso).
4.2.2. Óxidos Básicos
4.2.2.1. Reagem com água formando bases. Ex: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
4.2.3. Óxidos Neutros
4.2.3.1. Não reagem com água nem formam ácidos ou bases. Ex: CO (monóxido de carbono).
4.2.4. Óxidos Anfóteros
4.2.4.1. Podem reagir como ácido ou base. Ex: Al₂O₃.
4.3. Aplicações Diárias
4.3.1. Construção Civil
4.3.1.1. O CaO (cal viva) é usado na produção de cimento.
4.3.2. Indústria
4.3.2.1. Fe₂O₃ (óxido de ferro) é usado em pigmentos e na produção de aço.
4.4. Exemplo de Reação com Água
4.4.1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂