1. pH
1.1. Definição de pH
1.1.1. Medida da acidez ou alcalinidade de uma solução
1.1.2. Escala de 0 a 14
1.2. Escala de pH (0 a 14)
1.2.1. 0-6: Ácidos (quanto menor, mais ácido)
1.2.2. 7: Neutro (exemplo: água pura)
1.2.3. 8-14: Bases (quanto maior, mais básico
1.3. Ácidos e Bases
1.3.1. Ácidos liberam prótons (H⁺) em solução
1.3.2. Bases liberam íons hidróxido (OH⁻)
1.4. Como o pH Afeta os Processos Biológicos
1.4.1. Influência na função enzimática e metabolismo
1.4.2. O pH desregulado pode prejudicar a digestão, absorção de nutrientes e outras funções biológicas
1.5. Impacto do pH na Digestão e Metabolismo
1.5.1. Digestão das proteínas no estômago é otimizada em um pH ácido
1.5.2. Alterações no pH podem afetar a quebra de alimentos e absorção no intestino
2. AA (Aminoácidos)
2.1. Função dos Aminoácidos na Bioquímica
2.1.1. Blocos de construção das proteínas
2.1.2. Participam de processos como a construção muscular, enzimas e neurotransmissores
2.2. Aminoácidos Essenciais vs. Não Essenciais
2.2.1. Essenciais: O corpo não pode produzir, devem ser obtidos na alimentação (ex: leucina, lisina)
2.2.2. Não Essenciais: O corpo pode produzir a partir de outros compostos
2.3. Como os Aminoácidos se Ligam para Formar Proteínas
2.3.1. Por meio de ligações peptídicas (covalentes)
2.3.2. Forma sequências chamadas de peptídeos ou polipeptídeos
2.4. Importância na Alimentação e Saúde
2.4.1. Essenciais para o crescimento, reparação e manutenção de tecidos
2.4.2. Implicações em funções como sistema imunológico, metabolismo e saúde muscular
3. Moléculas e Átomos
3.1. Definição de Moléculas
3.1.1. Formadas por átomos ligados
3.1.2. Podem ser orgânicas (com carbono) ou inorgânicas
3.2. Estrutura dos Átomos
3.2.1. Prótons: Carga positiva (+), no núcleo
3.2.2. Nêutrons: Sem carga, no núcleo
3.2.3. Elétrons: Carga negativa (-), orbitam ao redor do núcleo
3.2.4. Número Atômico: Número de prótons (define o elemento)
3.2.5. Configuração Eletrônica: Disposição dos elétrons nas camadas
3.3. Tipos de Ligações
3.3.1. Iônica: Transferência de elétrons, formando íons
3.3.2. Covalente: Compartilhamento de elétrons
3.3.3. Metálica: Elétrons livres (só em metais)
4. Sistema Tampão
4.1. Função
4.1.1. Manter o pH estável no corpo
4.1.2. Evitar variações grandes de pH que podem afetar processos biológicos
4.2. Exemplos de Sistemas Tampão
4.2.1. Sistema tampão bicarbonato: Essencial no sangue para equilibrar ácidos e bases
4.2.2. Sistema tampão fosfato: Atuação nos fluidos celulares
4.3. Equilíbrio Ácido-Base
4.3.1. Ajuste constante de ácidos e bases no organismo para manter pH estável
4.3.2. Relacionado com a homeostase
4.4. Relevância para a Alimentação e Digestão
4.4.1. O pH afeta a atividade enzimática no processo digestivo
4.4.2. Sistemas tampão ajudam a controlar a acidez no estômago e intestinos