rapidez das reações

1. colisão ou choques efetivos

1.1. maior de choques efetivos, maior a velocidade da reação

2. complexo ativado

2.1. barreira energética

2.2. é uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos.

2.3. A conexão atual está enfraquecida e a conexão existente no produto está sendo formada.

3. energia limiar.

3.1. energia de ionização do material

3.1.1. Refere-se ao módulo de energia de elétrons mais facilmente detectável

4. medida

4.1. a variação da concentração com o intervalo de tempo

4.2. A taxa de reação pode variar em cada intervalo de tempo.De uma substância para outra.

4.3. a A + b B → c C + d D

5. como as reações ocorrem

5.1. na concentração dos reagentes, na temperatura e pelo uso de catalisadores

5.2. luz e eletricidade podem influenciar a velocidade de certas reações químicas

6. energia de ativação

6.1. quanto maior a energia de ativação, mais difícil será para que a reação ocorra e, consequentemente, ela se dará de forma mais lent

6.2. quanto maior a energia de ativação mais lenta a reação fica e visse versa.