1. Ideas preliminares
1.1. A nivel molecular impera el cambio
1.2. Ocurre una reacción cuando las colisiones tienen suficiente energía y las especies son químicamente afines
1.3. El cambio químico se ve favorecido por la presencia de diversos factores
1.4. El equilibrio químico se da cuando el tránsito de reactivos a productos tiene en ese momento la misma velocidad que el inverso, de productos a reactivos
2. Velocidad de reacción
2.1. Medición
2.1.1. La velocidad de un cambio químico se cuantifica midiendo la rapidez de:
2.1.1.1. La aparición de un producto
2.1.1.2. La desaparición de un reactivo
2.2. Orden de reacción
2.2.1. Primer orden
2.2.2. Tiempo de vida media
2.3. Factores que afectan
2.3.1. Naturaleza de los reactivos
2.3.1.1. Tipo de reacción
2.3.1.1.1. Ácido-Base
2.3.1.1.2. Oxidación
2.3.2. Concentración de los reactivos
2.3.2.1. En los gases, un cambio de presión involucra una modificación de concentración
2.3.2.2. Colisiones
2.3.2.2.1. Depende del número de colisiones por segundo de los reactivos
2.3.2.2.2. A mayor concentración, mayor número de colisiones
2.3.2.2.3. En sólidos, se incrementa el número de colisiones si hay una mayor superficie de contacto
2.3.2.2.4. Tipos de colisiones
2.3.3. Temperatura
2.3.3.1. Aumenta la velocidad al elevar su temperatura
2.3.3.2. Energía de activación
2.3.3.2.1. A menor energía de activación, mayor velocidad
2.3.3.2.2. Tipos
2.3.4. Catalizadores
2.3.4.1. Es una sustancia que se encuentra en el medio en que se lleva a cabo una reacción, y puede producir aceleración o desaceleración, sin que se aprecie cambio químico en su estructura al inicio y al final de la reacción
2.4. Cinética y constante de equilibrio
2.4.1. Es un estado dinámico en el que las reacciones en ambas direcciones se han estabilizado
2.4.2. Valor de la constante
2.4.2.1. Es el cociente de las constantes de velocidad de reacción en cada dirección
3. Principio de Le Châtelier
3.1. Permite estimar los efectos sobre un estado de equilibrio
3.2. Cuando una reacción en equilibrio sufre un cambio de condiciones, las proporciones de los reactivos y los productos se ajustan de tal forma que el efecto del cambio de minimiza
3.3. Cuando se incrementa la concentración de algún reactivo, el sistema reaccionará formando productos, es decir, se tenderá a minimizar el cambio haciendo desaparecer los reactivos
3.4. Al aumentar la concentración de algún producto, el sistema se desplazará hacia los reactivos, o sea, se tenderá a minimizar el cambio mediante la desaparición de productos
3.5. Si cambia la presión
3.5.1. Si se eleva, en un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplazará en la dirección en que desaparezcan moles de gas, para minimizar la elevación de la presión
3.5.2. Si disminuye, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas, para ayudar a que la presión no se reduzca
3.6. Si cambia la temperatura
3.6.1. Si aumenta, la reacción se desplazará en el sentido en que se absorba calor
3.6.2. Si disminuye, se favorecerá la reacción exotérmica
4. Exploraciones
4.1. Cubetas con agua
4.1.1. Equilibrio
4.1.2. Estado de equilibrio
4.2. Vasos con agua a diferentes temperaturas y Alka Seltzer
4.2.1. Velocidad de reacción
4.2.2. Temperatura
5. Ley de acción de masas
5.1. Todas las reacciones químicas pueden suceder en dos direcciones
5.1.1. De reactivos a productos
5.1.2. De productos a reactivos
5.2. En el equilibrio, las reacciones en ambas direcciones ocurren a la misma velocidad
5.3. Constante de equilibrio
5.3.1. Si es mayor a 1, en el equilibrio, los productos son más abundantes que los reactivos
5.3.2. Si es menor a 1, en el equilibrio, los reactivos son más abundantes que los productos
5.3.3. Para una determinada reacción o proceso siempre tiene el mismo valor a temperatura dada. te c
5.3.4. Si cambia la temperatura, cambia su valor.
5.4. Equilibrio y energía libre
5.4.1. Existe una relación entre el cambio de energía libre molar estándar de reacción y la constante de equilibrio