GASES

1. Estão por toda parte e, alguns nós respiramos; outros são utilizados na industria e alguns em laboratórios e pesquisas.

2. Variáveis de estado

2.1. temperatura

2.2. pressão

2.3. volume

3. Lei dos gases

3.1. Lei de Boyle

3.1.1. isotérmica

3.1.1.1. a temperatura é constante, podendo ser desconsiderada da equação de Clapeyron

3.2. Lei de Charles e Gay-Lussac

3.2.1. isovolumétrica

3.2.1.1. o volume é constante, podendo ser desconsiderado da equação de Clapeyron

4. Equação de Clapeyron

4.1. a equação geral dos gases é: P.V/T = constante

5. Hipotese de Avogrado

5.1. segundo ele volumes iguais de gases quaisquer, à mesma pressão e temperatura, possuem o mesmo número de moléculas.

6. Mistura de gases

6.1. quando misturamos dois ou mais gases em um recipiente fechado a pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais de cada gás

6.1.1. a partir desse raciocinio podemos analisar a lei de Amagat que diz que o volume total de uma mistura gasosa é a soma dos volumes parciais de cada gás na mistura

7. Difusão e efusão

7.1. difusão

7.1.1. é o processo de um gás se espalhar no ar ou em meio a outro gás

7.2. efusão

7.2.1. é um caso particular da difusão em que o gás passa por um orifício

7.3. Lei de Graham

7.3.1. segundo ele, nas mesmas condições de temperatura e pressão, as velocidades de efusão dos gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades