الفصل الرابع

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Rocket clouds
الفصل الرابع by Mind Map: الفصل الرابع

1. حالة الاتزان الديناميكي

1.1. يوصف الاتزان الكيميائي بتعبير ثابت الاتزان الذي يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة.

1.1.1. التفاعل العكسي هو التفاعل الكيميائي الذي يحدث فيه الاتجاهين الأمامي والعكسي

1.1.2. الاتزان الكيميائي هو حالة النظام عندما تتساوى سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي وعندها تراكيز المواد المتفاعلة

1.1.3. شروط حالة الاتزان:1-أن يتم التفاعل في نظام مغلق

1.1.4. 2-ثبوت درجة الحرارة.

1.1.5. 3-تواجد جميع المواد المتفاعلة والناتجة في نفس الوعاء

1.1.6. 4-الاتزان ديناميكي وليس ساكن

1.1.7. طر الكيميائيان جولدبرج وبيتر ويج قانون الاتزان الكيميائي الذي ينص على أنه عند درجة حرارة معينة يمكن للتفاعل الكيميائي أن يصل إلى حالة تصبح فيها نسب تراكيز المتفاعلات والنواتج ثابتة

1.1.8. keq={c}c{D}d/{A}a{B}b

1.1.9. ثابت الاتزام هو القيمة العددية لنسبة حاصل ضرب تراكيز النواتج على حاصل ضرب تراكيز المتفاعلات وليس له وحدة

1.1.10. الاتزان المتجانس هو الذي تكون فيه المتفاعلات والنواتج في نفس الحالة الفيزيائية

1.1.11. اتزان غير متجانس يكون فيه المتفاعلات والنواتج في حالات فيزائية مختلفة

2. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

2.1. عندما تطرأ تغييرات على نظام متزن يزاح إلى موضع اتزان جديد

2.2. مبدأ لوتشاتليه ينص علة انه اذا بذل جهد على نظام في حالة اتزان فان ذلك يؤدي الى ازاحة النظام في اتجاه يخفف اثر هذا الجهد والجهد هو اي تغيير يؤثر في اتزان نظام معين

2.3. التغير في التركيز: دائما تكون الازاحة ناحية الاقل تركيز ولا يتأثر ثابت الاتزان

2.4. التغير في الحجم والضغط: يؤثر في الغاز فقط ويعتمد على عدد المولات فاذا كانت متساوية لا يتاثر واما إذا اختلفت فينزاح الاتزان نحو عدد المولات الاقل والعلاقة بين الحجم والضغط عكسية

2.5. تغير درجة الحرارة في التفاعل الطارد يتجه نحو الاتجاه التي تستهلك فيه الحرارة ويؤثر في ثابت الاتزان

2.6. المحفزات لا تثر بأي شكل ولكنها تزيد سرعة التفاعل

3. استعمال ثوابت الاتزان

3.1. يمكن استعمال تعبير ثابت الاتزام في حساب تراكيز المواد في التفاعل وذوبانيتها

3.2. ياستخدام الثوابت بالتعويض في المعادلة باستخدام الأرقام المعطاه

3.3. ثابت حاصل الذائبية:بعض المركبات الأيونية تذوب بسرعة في الماء وبعضها تذوب قليلا

3.4. بسبب الذائبية العالية لكلوريد الصوديوم تحتوي المحيطات على كميات كبيرة من الملح

3.5. يمكن ان يشرب المريض كبريتات الباريوم رغم انها مادة سامة دون تاثر بسبب ان ذوبانيتها قليلة

3.6. يل مقدار ksp الصغير على ان النواتج لا يزداد تركيزها عند الاتزان

3.7. تقاس ثوابت حاصل الذائبية للنواتج وتسجيل للمركبات القلية الذوبان فقط

3.8. ثابت حاصل الذائبية هو ناتج ضرب تراكيز الايونات الذائبة كل منها مرفوع لاس يساوي معاملهاا في المعادلة الكيميائية ksp

3.9. الايون المشترك هو ايون يدخل في تركيب اثنين او اكثر من المركبات الايونية ويسمى انخفاض ذائبية المادة بسبب وجود ايون مشترك وهذا هو تاثير الايون المشترك