Online Mind Mapping and Brainstorming

Create your own awesome maps

Online Mind Mapping and Brainstorming

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account? Log In

ค่าคงที่ผลคูณการละลายและ ความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ by Mind Map: ค่าคงที่ผลคูณการละลายและ ความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ค่าคงที่ผลคูณการละลายและ ความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

วัตถุประสงค์

เพื่อหาค่าคงที่ผลคุณของการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

เพื่อศึกษาอิทธิพลของไอออนร่วมที่มีต่อสมดุลการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

บทนำ

สารละลายอิ่มตัว(saturated solution) ของสารประกอบไอออนิกใดๆที่ละลายน้ำได้น้อย จะเกิดสมดุลระหว่าง เกลือ กับ ของแข็งอยู่ในสารละลาย

ค่าคงที่ของสมดุล (K) = ผลคุณความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์/ความเข้มข้นสารตั้งต้น     *ถ้าสารแต่ละตัวมีจำนวนโมล ให้สารตัวนั้นยกกำลังจำนวนโมลของแต่ละตัวด้วย ค่าคงที่ผลคูณของการละลาย(Ksp) = K x ความเข้มข้นของสารตั้งต้น = ผลคูณของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์

การทดลอง

ตอนที่1

เตรียมสารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำกลั่น โดยการเติมผงแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร กวนแล้วตั้งทิ้งไว้1 ชม. ก่อนการทดลองที่ 2 กรองสารละลายด้วยกระดาษกรองเพื่อใช้เฉพาะส่วนใส

ตอนที่2

การหาความสามารถในการละลายได้(solubility)ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์และความเข้มข้น OH- ในสารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 1.บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น 0.01 โมลต่อลิตร ลงในบิวเรต 2.ปิเปตสารละลายส่วนใสที่ผ่านการกรองจากตอนที่1มาใส่ในขวดรูปชมพู่ใบไล 5 ลบ.ซม. เติมน้ำกลั่นขวดละ 25 ลบ.ซม. 3.เติมฟิยอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ลงไป 1 หยด 4.ไทเทรตสารละลายแต่ละขวดด้วยสารละลายมาตรฐานกรดเจือจางที่เตียมไว้แล้วในบิวเรต เมื่อถึงจุดยุติ สารละลายซึ่งเดิมมีสีชมพู่ จะเปลี่ยนเป็นสารละลายใสไม่มีสี 5.บันทึกปริมาตรสารละลายมาตรฐานกรดเกลือที่ใช้ไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพู่แต่ละใบแล้วคำนวณกาความเข้มข้นของ OH- (โดยคำนวณได้จากสมการที่ได้จากปฏิกิริยา แล้วนำค่าเฉลียของความเข้มข้นของแต่ละไอออนไปคำนวณค่า Ksp ของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ จากสมการข้างล่าง) Ksp = ผลคูณของความเข้มข้นแคลเซียมไฮดรอกไซด์(2+)กับไฮดรอกไซด์

ตอนที่3

ผลของไอออนร่วมต่อค่าKsp 1.ปิเปตสารละลายที่กรองได้ในตอนที่1มา 50 ลบ.ซม.ใส่ลงในขวดรูปชมพู่ จากนั้นเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ลงไป 0.50 กรัม แกว่งขวดรูปชมพู่ไปมาอย่างช้าๆ (จะสังเกตเห็นสารละลายจากใสเป็นขุ่นและอาจมีอนุภาคแขวนลอย ให้นำตะกอนออก แล้วนำส่วนที่เป็นสารละลายใสมาทำการไทเทรต เพื่อหาความเข้มข้นของ OH- เหมือนในการทดลองที่2 2.เปรียบเทียบความเข้มข้นของไออนแต่ละชนิด(Ca2+และOH-)เมื่อมีการเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ตอนที่3ข้อ1) และเมื่อไม่มีการเติม (ตอนที่2) 3.คำนวณหาค่า Ksp จากความเข้มข้นเฉลี่ยของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ไอออน เมื่อมีการเติมแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เปรียบเทียบกับค่า Ksp ที่หาไว้ก่อนหน้านี้ในข้อ 5 ตอนที่2

เครื่องมือและอุปกรณ์

ขวดรูปชมพู่ 250 ลบ.ซม.

กรวยแก้วและกระดาษกรองเบอร์1

ปิเปตขนาด 5 และ25 ลบ.ซม.

กระบอกตวงขนาด 10 ลบ.ซม.

บีกเกอร์ขนาด 250 ลบ.ซม.

บิวเรต

สารเคมี

สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

เตรียมโดยการละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร

สารละลายกรดเจือจาง

ความเข้มข้น 0.01 โมลต่อลิตร

สารละลายฟินอล์ฟธาลีน

ผงแคลเซียมคลอไรด์