Online Mind Mapping and Brainstorming

Create your own awesome maps

Online Mind Mapping and Brainstorming

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account? Log In

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไอดรอกไซด์ by Mind Map: ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไอดรอกไซด์
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไอดรอกไซด์

บทนำ

สารละลายอิ่มตัว(saturated solution)ของสารประกอบไอออนิกใดๆที่ละลายน้ำได้น้อยจะเกิดการสมดุลระหว่าง เกลือส่วนที่ละลายซึ่งจะแตกตัวเป็นไอออนหมด กับที่อยู่ในรูปของของแข็งในสารละลาย

"ค่าคงที่ผลคูณการละลาย"มีค่าเท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของไอออนแต่ละชนิดยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของไอออนนั้น การละลายของเกลือจะลดลงหรือเพิ่มขึ้นจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนร่วม

เครื่องมือและอุปกรณ์

1.ขวดรูปชมพู่

2.บิวเรต

3.กรวยแก้วและกระดาษกรองเบอร์ 1

4.ปิเปต

5.บีกเกอร์

6.กระบอกตวง

สารเคมี

1.สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เตรียมโดยการละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัมในน้ำ 1 ลิตร

2.สารละลายกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร

3.สารละลายฟินอล์ฟธาลีน

4.ผงแคลเซียมคลอไรด์

การทดลอง

ตอนที่1

การเตรียมสารละลาย, ทำได้โดยการเติมผงแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร กวนเเล้วตั้งทิ้งไว้ให้ตะกอนนอนก้นอย่างน้อย 1 ชม. ก่อนการทดลองที่ 2 กรองสารละลายด้วยกระดาษกรองเพื่อใช้เฉพาะส่วนใส

ตอนที่2

การหาความสามารถในการละลายและการหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์, 1.บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น0.1 โมลต่อลิตรลงในบิวเรต, 2.ปิเปตสารละลายส่วนใสที่ผ่านการกรองจากตอนที่1 มาใส่ในขวดรูปชมพู่ 2 ใบๆละ5.00ลบ.ซม. เติมน้ำกลั่นขวดละ 25.00 ลบ.ซม., 3.เติมฟีนอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ ลงไป 1หยด, 4.ไทเทรตสารละลายเเต่ละขวดด้วนสารละลายที่เตรียมไว้แล้ว เมื่อถึงจุดยุติ สารละลายเปลี่ยนจากสีชมพูเป็นสารละลายใสไม่มีสี, 5.บันทึกปริมาตรของสารละลายมาตรฐานที่ใช้ในการไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพู่เเต่ละใบ แล้วคำนวณหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายอิ่มตัว

ตอนที่3

1.ปิเปตสารละลายที่กรองได้จากตอนที่1มา 15.00 ลบ.ซม. ใส่ลงในขวดรูปชมพู่ จากนั้นเติมแคลเซียมคลอไรด์ลงไป0.25 กรัม แกว่งขวดรูปชมพู่ไปมาอย่างช้าๆ กรองตะกอนออกเมื่อสารละลายขุ่นเเละอาจมีอนุภาคแขวนลอย แล้วเอาส่วนที่เป็นสารละลายใสมาทำการไทเทรตเพื่อหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ เหมือนในการทดลองที่2

2.เปรียบเทียบความเข้มข้นของไออนแต่ละชนิด เมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์(ตอนที่3ข้อ1) และไม่มีการเติม (ตอนที่2)

3.คำนวณหาค่าคงที่ของการละลายจากความเข้มข้นเฉลี่ยของแคลเซียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน เมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์ เปรียบเทียบกับค่าคงที่ของการละลายที่หาไว้ก่อนหน้านี้ในข้อที่5ตอนที่2

วัตถุประสงค์

1. เพื่อหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

2.เพื่อศึกาอิทธิพลของไอออนร่วมที่มีผลต่อสมดุลการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์