Create your own awesome maps

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account?
Log In

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไอดรอกไซด์ by Mind Map: ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไอดรอกไซด์
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ปฏิบัติการเคมีทั่วไป2 เรื่องค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไอดรอกไซด์

บทนำ

สารละลายอิ่มตัว(saturated solution)ของสารประกอบไอออนิกใดๆที่ละลายน้ำได้น้อยจะเกิดการสมดุลระหว่าง เกลือส่วนที่ละลายซึ่งจะแตกตัวเป็นไอออนหมด กับที่อยู่ในรูปของของแข็งในสารละลาย

"ค่าคงที่ผลคูณการละลาย"มีค่าเท่ากับผลคูณของความเข้มข้นของไอออนแต่ละชนิดยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของไอออนนั้น การละลายของเกลือจะลดลงหรือเพิ่มขึ้นจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไอออนร่วม

เครื่องมือและอุปกรณ์

1.ขวดรูปชมพู่

2.บิวเรต

3.กรวยแก้วและกระดาษกรองเบอร์ 1

4.ปิเปต

5.บีกเกอร์

6.กระบอกตวง

สารเคมี

1.สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เตรียมโดยการละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัมในน้ำ 1 ลิตร

2.สารละลายกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร

3.สารละลายฟินอล์ฟธาลีน

4.ผงแคลเซียมคลอไรด์

การทดลอง

ตอนที่1

การเตรียมสารละลาย, ทำได้โดยการเติมผงแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร กวนเเล้วตั้งทิ้งไว้ให้ตะกอนนอนก้นอย่างน้อย 1 ชม. ก่อนการทดลองที่ 2 กรองสารละลายด้วยกระดาษกรองเพื่อใช้เฉพาะส่วนใส

ตอนที่2

การหาความสามารถในการละลายและการหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์, 1.บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น0.1 โมลต่อลิตรลงในบิวเรต, 2.ปิเปตสารละลายส่วนใสที่ผ่านการกรองจากตอนที่1 มาใส่ในขวดรูปชมพู่ 2 ใบๆละ5.00ลบ.ซม. เติมน้ำกลั่นขวดละ 25.00 ลบ.ซม., 3.เติมฟีนอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ ลงไป 1หยด, 4.ไทเทรตสารละลายเเต่ละขวดด้วนสารละลายที่เตรียมไว้แล้ว เมื่อถึงจุดยุติ สารละลายเปลี่ยนจากสีชมพูเป็นสารละลายใสไม่มีสี, 5.บันทึกปริมาตรของสารละลายมาตรฐานที่ใช้ในการไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพู่เเต่ละใบ แล้วคำนวณหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายอิ่มตัว

ตอนที่3

1.ปิเปตสารละลายที่กรองได้จากตอนที่1มา 15.00 ลบ.ซม. ใส่ลงในขวดรูปชมพู่ จากนั้นเติมแคลเซียมคลอไรด์ลงไป0.25 กรัม แกว่งขวดรูปชมพู่ไปมาอย่างช้าๆ กรองตะกอนออกเมื่อสารละลายขุ่นเเละอาจมีอนุภาคแขวนลอย แล้วเอาส่วนที่เป็นสารละลายใสมาทำการไทเทรตเพื่อหาความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ เหมือนในการทดลองที่2

2.เปรียบเทียบความเข้มข้นของไออนแต่ละชนิด เมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์(ตอนที่3ข้อ1) และไม่มีการเติม (ตอนที่2)

3.คำนวณหาค่าคงที่ของการละลายจากความเข้มข้นเฉลี่ยของแคลเซียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน เมื่อมีการเติมแคลเซียมคลอไรด์ เปรียบเทียบกับค่าคงที่ของการละลายที่หาไว้ก่อนหน้านี้ในข้อที่5ตอนที่2

วัตถุประสงค์

1. เพื่อหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

2.เพื่อศึกาอิทธิพลของไอออนร่วมที่มีผลต่อสมดุลการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์