Online Mind Mapping and Brainstorming

Create your own awesome maps

Online Mind Mapping and Brainstorming

Even on the go

with our free apps for iPhone, iPad and Android

Get Started

Already have an account? Log In

ค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ by Mind Map: ค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์
0.0 stars - 0 reviews range from 0 to 5

ค่าคงที่ผลคูณการละลายและความสามารถในการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

วัตถุประสงค์

1.เพื่อหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

2.เพื่อศึกษาอิทธิพลของไอออนร่วมที่มีต่อสมดุลการละลายของแคลเซียมไฮดรอกไซด์

บทนำ

สารละลายอิ่มตัว(saturated solution)ของสารประกอบไอออนิกใดๆที่ละลายน้ำได้น้อยจะเกิดการสมดุลระหว่าง เกลือส่วนที่ละลายซึ่งจะแตกตัวเป็นไอออนหมด กับที่อยู่ในรูปของของแข็งอยู่ในสารละลาย

เกลือที่มีสูตรMXn ได้สมการ MXn(s) ↔ Mn+(aq) + nX-(aq) ค่าคงที่ K= [Mn+][X-]n/[MXn]

[MX]n มีค่าคงที่ ดังนั้นผลคูณของ K กับ [MXn] จะมีค่าเท่ากับค่าคงที่ตัวใหม่ เรียกว่า ค่าคงที่ผลคูณการละลาย (solubility product constant, Ksp) Ksp = K[MXn]=[Mn+][X-]n

เครื่องมือและอุปกรณ์

1.ขวดรูปชมพู่ ขนาด 250 cm3

2.บิวเรต

3.กรวยแก้วและกระดาษกรองเบอร์1

4.ปิเปต ขนาด 5 cm3 และ 25cm3

5.บีกเกอร์ขนาด 250 cm3

6.กระบอกตวง ขนาด 10 cm3

สารเคมี

สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ เตรียมโดยการละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ 3 กรัม ในน้ำ 1 ลิตร

สารละลายกรดเกลือเจือจางความเข้มข้น 1.0 x 10-2 โมลต่อลิตร

สารละลายฟินอล์ฟธาลีน

ผงแคลเซียมครอไรด์

การทดลอง

ตอนที่1

เติมผงเคลเซียมไฮดรอกไซด์3กรัมในน้ำ1ลิตร กวนแล้วตั้งทิ้งไว้ให้ตะกอนนอนก้น ก่อนการทดลองตอนที่2 กรอกสารละลายด้วยกระดาษกรอง

ตอนที่2

1.บรรจุสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางลงในบิวเรตที่สะอาด

2.ปิเปตสารละลายส่วนใสที่ผ่านการกรองจากตอนที่1มาใส่ในขวดรูปชมพู่ 2 ใบๆละ 5.00 cm3 เติมน้ำกลั่นขวดละ 25.00cm3

3.เติมฟินอล์ฟธาลีนอินดิเคเตอร์ ลงไป 1 หยด

4.ไทเทรตสารละลายแต่ละขวดด้วยสารละลายมาตรฐานกรดเกลือเจือจางที่เตรียมไว้แล้วในบิวเรตเมื่อถึงจุดยุติ สารละลายซึ่งเดิมสีชมพู จะเปลี่ยนเป็นสารละลายใส ไม่มี

5.บันทึกปริมตรสารละลายมาตรฐานกรดเกลือที่ใช้ไทเทรตสารละลายในขวดรูปชมพู่แต่ละใบ แล้วคุรวณหาค่าKsp

ตอนท่3

1.ปิเปตสารละลายที่กรองได้ในตอนที่1 มา 50.00 cm3 ใส่ลงในขวดชมพู่ที่สะอาด จากนั้นเติมแคลเซียมครอไรด์ลงไป 0.50 กรัม แกว่งขวดรูปชมพู่ไปมาอย่างช้าๆจะสังเกตเห็นสารละลายเปลี่ยนจากใสเป็นขุ่น ให้กรอกตะกอนออก แล้วเอาสารละลายใสมาทำการไทเทรต

2.เปรียบเทียบความเข้มข้นของไอออนแต่ละชนิด(Ca2+และOH-)เมื่อมีการเติมแคลเซียมครอไรด์(ตอนที่3ข้อ1)และเมื่อไม่มีการเติม(ตอนที่2)

3.คำนวณหาค่าKsp จากความเข้มข้นเฉลี่ยของแคลเซียมไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน เมื่อมีการเติมแคลเซียมครอไรด์ เปรียบเทียบกับค่า Ksp ที่หาไว้ก่อนหน้านี้ในข้อ5ตอนที่2