الالكترونات في الذرات

1. سرعة الموجة : المسافه التي تقطعها الموجه في الثانيه الواحده اثناء انتشارها ويرمز له بالرمز لسرعه الضوء ويرمز لعا بالرمز c وهي تساوي حاصل ضرب الطول الموجي في التردد

2. رسم المربعات : يمكن التعبير عن الالكترونات ومستويات والفرعيه بااسهم في المربعات

3. الكم : هو اقل كميه من الطاقه التي يمكن أن تكتسبها الذره او تفقدها

4. الضوء وطاقة الكم

4.1. الإشعاع الكهرومغناطيسي : هو شكل من اشكال الطاقه الذي يسلك السلوك الموجي في اثناء انتقاله في الفضاء من امثله على الاشعه السينيه

4.2. خصائص الوجات

4.2.1. الطول الموجي : هو اقصر من مسافه بين قمتين متتاليتين او قاعين متتاليين ويرمز له بالرمز اليوناني لمدا

4.2.2. التردد: هو عدد الموجات التي تعبر عن نقطة محدده خلال ثانيه ورمز لها بالرمز اليوناني يوم يقاس التردد بالهارتز Hz

4.2.3. سعة الموجة : وتعرف بانها مقدار ارتفاع القيمه او انخفاض القاع عن مستوى خط الاصل

4.3. الطيف الكهرومغناطيسي وهو عباره عن سلسله من الموجات المتصله التي تسير بسرعه الضوء والتي تختلف في التردد والطول الموجي

4.4. ثابت بلانك : 6.626*10^34-

4.5. التأثير الكهروضوئي : تنبعث الالكترونات المسمى الفوتو الكترونات من سطح الفلز عندما يسقط عليه ضوء بتردد مساوي توجد الفوتون او اعلى منه على سطح الفلز

4.6. الفوتون : يتيم لا كتله له يحمل كما من الطاقه

4.7. طيف الانبعاث الذري : هو مجموعه من ترددات الموجات الكهرومغناطيسيه المنطلقه من ذرات العنصر

5. نظرية الكم والذره

5.1. حاله الاستقرار : الحاله التي تكون فيها الالكترونات في الذره في ادنى مستوى طاقك

5.2. حالة اثاره : عندما تكتسب الكترونات الظهر طاقه تصبح في حاله اثاره

5.2.1. العدد الكمي : العدد المخصص لوصف الالكترون في مجالات الطاقه الرئيسيه

5.3. مبدا هايزنبرج للشك : ينص على انه من المستحيل معرفه سرعه جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه

5.4. النموذج الميكانيكي الكمي للذره : النموذج الذي يتم فيها تعامل مع الالكترونات على انها موجات

5.5. المستوى : يوصف الموقع المحتمل لوجود الالكترون

5.6. عدد الكم الرئيس : الذي يشير الى حجم النسبي وطاقه المستويات (n)

6. التوزيع الالكتروني

6.1. التوزيع الالكتروني : ترتيب الالكترونات في الذره

6.2. مبدا اوفباو : ينص على ان كل الكترون يشغل المستوى الاقل

6.3. مبدا باولي : ينص على على ان عدد الكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن الكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للاخر

6.4. قاعدة هوند : تنص على ان الالكترونات توزع في المستويات الفرعيه المتساويه الطاقه بحيث تحافظ على ان يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران

6.5. الترميز الإلكتروني : يعبر المستوى الطاقه الرئيسيه والمستويات الثانويه المرتبطه مع كل المستويات الفرعيه في الذره ويتضمن اسا مثل عدد الالكترونات في المستوى

6.6. ترميز الغاز النبيل : طريقه لتمثيل التوزيع الالكتروني للغازات النبيله الموجوده في العمود الاخير من الجدول الدوري ويحتوي مدارها الاخير على 8 الكترونات وهي مستقره عادة

6.7. الكترونات التكافؤ : هي الكترونات المستوى الخارجي للذره و تحدد الخواص الكيميائيه للعنصر

6.8. التمثيل النقطي الالكترونات : وفي اكتب رمز العنصر الذي يمثل نواه الذره و مستويات الطاقه الداخليه محاط بنقاط تمثل الكترونات المستوى الخارجي جميعها