الغازات

1. مقارنة الغاز المثالي والحقيقي

1.1. الغاز المثالي

1.1.1. الإساله : غاز افتراضي لا يمكن تسييله وذلك لأنه لا يوجد قوى جذب بين جزيئاته

1.1.2. فرضیات نظرية الحركة الجزيئية : تتبعها

1.1.3. حجم الجسيمات : يكاد يكون معدوم ولا يشغل حيزا

1.1.4. قوى التجاذب بين الجسيمات أو مع جدران الوعاء: معدومه

1.1.5. حركة الجسيمات : عشوائية دائمة في خطوط مستقيمة حتى تصطدم ببعضها أو بجدار الوعاء الذي يحويها

1.1.6. نوع التصادمات : مرنه

1.1.7. ثابتة لا تتغير 0 = Eدلتا

1.1.8. قوانين الغازات: ينطبق عليه قوانين الغازات عند جميع الضغوط ودرجات الحرارة

1.2. الغاز الحقيقي

1.2.1. الاساله : يمكن إسالته بتعريضه لضغط مرتفع ودرجات حرارة منخفضة

1.2.2. فرضية نظريه الحركة الجزئية: لا تتبعها جميعها

1.2.3. حجم الجسيمات : لها حجم

1.2.4. قوى التجاذب بين الجسيمات أو مع جدران الوعاء: موجوده

1.2.5. حركة الجسيمات : عشوائية دائمة في خطوط مستقيمة حتى تصطدم ببعضها أو بجدار الوعاء الذي يحويها

1.2.6. نوع التصادمات : لیست مرنة دائما

1.2.7. ثابتة لا تتغير 0 = Eدلتا

1.2.8. قوانين الغازات : ينطبق عليه قوانين الغازات عند درجات حرارة وضغوط لیست عالية جدا وليست منخفضة جداً

2. قانون الغاز المثالي

2.1. قانون الغاز المثالي: P1×V1= P2×V2

2.1.1. n=عدد المولات

2.1.2. P=الضغط

2.1.3. V=الحجم

2.1.4. R=ثابت الغاز المثالي

2.1.5. T=درجة الحراره بوحدة الكلفن

2.2. الحجم المولاري: هو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة

2.3. مبدأ افوجادرو: تحتوي الحجوم المتساوية من أي غاز مثالي العدد نفسه من الجسيمات عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة.

2.4. قانون الكتلة المولية و الغاز المثالي: M=mRT\PV

2.5. قانون الكثافة وقانون الغاز المثالي:D=MP\RT

3. قوانين الغازات

3.1. قانون بويل

3.1.1. صيغته:P1V1=P2V2

3.1.2. نص القانون :حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجه الحرارة

3.1.3. نص القانون: ضغط مقدار محدد من القار بتناسب طرديا مع درجة الحرارة بالكلفن له عند ثبوت الحجم

3.1.4. العلاقات :العلاقه بين الضغط والحجم عکسیه

3.1.5. الثوابت : كمية الغاز ودرجة الحرارة

3.1.6. التطبيقات: عملية التنفس ( الشهيق و الزفير )

3.2. قانون شارل

3.2.1. صيغته : V1•V2=T1•T2

3.2.2. نص القانون : حجم كمية محددة من الغاز بتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفى عند ثبوت الضغط

3.2.3. العلاقات: العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة علاقة طردية

3.2.4. الثوابت: كمية الغاز و الضغط

3.2.5. التطبيقات: منطاد الهواء الساخن

3.3. قانون جاي لوساك

3.3.1. صيغته:p1•p2=T1•T2

3.3.2. العلاقات: العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة علاقة طردية

3.3.3. الثوابت: كمية الغاز و الحجم

3.3.4. التطبيقات: قدر الضغط في الطهي

3.4. القانون العام

3.4.1. صيغته: P1•V1\T1=P2•V2\T2

3.4.2. نص القانون: هو قانون حدد العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة والحجم الكمية المحددة من الغاز ( بجمع قانون بویل وشارل وجاي لوساك )

3.4.3. العلاقات: الضغط يتناسب عكسيا مع الحجم الضغط يتناسب طرديا مع درجة الحرارة

3.4.4. الثوابت: كمية الغاز

3.4.5. التطبيقات: بالون الطقس