Leyes de los gases

1. Ley de los gases ideales o ecuacion de estado

1.1. P*V=R*T*N P*V=R*T*m/MM P*MM = R*T*D

2. Ley de Dalton o ley de las presiones parciales.

2.1. PT=Pp1+Pp2+Pp3.. Pp1=PT-(Pp2+Pp3) Pp1=X1 X PT X1=n1/nT nT=n1+n2+n3 n1=m1/MM1

3. Ley de Charles

3.1. V1/T1 = V2/T2

4. Ley combinación de los gases

4.1. V1 X P1/T1 = V2 X P2/T2

5. Ley de Gay Lussac

5.1. p1 / T1 = P2/T2

6. Ley de Boyle.

6.1. P1 X V1=P2 X V2

7. La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.