quimica

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quimica por Mind Map: quimica

1. Química orgánica: estudia los compuestos que contienen átomos con enlaces carbono/hidrógeno, como los hidrocarburos, los polímeros o las proteínas. Abarca todos los elementos naturales y los tejidos orgánicos. Nos proporciona soluciones para mejorar nuestra calidad de vida en ámbitos como la higiene o la salud. Química inorgánica: estudia la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos, es decir, aquellos que no contienen enlaces de carbono/hidrógeno, como son los metales, los minerales o los materiales cerámicos. Por ejemplo, la fibra óptica, el hormigón o los chips electrónicos son aplicaciones de la química inorgánica. Bioquímica: Estudia las sustancias presentes en los organismos vivos, como plantas, animales, microorganismos o seres humanos. Química-física: estudia la materia y sus transformaciones mediante la aplicación de conocimientos físicos como el movimiento, el tiempo, la energía, las fuerzas, etc. Química analítica: tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio. Ingeniería química: rama de la ingeniería que se encarga del desarrollo de procesos industriales para llevar a cabo las transformaciones químicas y físicas de la materia y del diseño de nuevos materiales cuya elaboración requiere de sofisticadas transformaciones físicas y químicas de la materia. Astroquímica: estudia la composición de los elementos materiales que se encuentran en el universo, como estrellas, planetas o cometas. Electroquímica: analiza la relación existente entre las reacciones químicas y la electricidad. Química farmacéutica: Estudio de moléculas y su síntesis para desarrollar medicamentos con el objetivo de combatir o paliar enfermedades. Química medioambiental: estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente (en el suelo, el agua de mares, ríos, lagos y océanos y en la atmósfera…), así como el impacto de las actividades humanas sobre nuestro entorno.

2. Configuración electrónica

3. QUE ES

3.1. la Química es la ciencia que estudia la estructura, la composición y las propiedades de la materia, así como las transformaciones que ésta experimenta durante las reacciones químicas. Es una de las ciencias básicas porque numerosos campos de conocimiento, como por ejemplo la biología, la medicina, la geología o la astronomía, se apoyan en ella para desarrollar sus contenidos.

4. TABLA PERIODICA La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),1​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el corazón de la química —comparables a la teoría de la evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser), y a las leyes de la termodinámica en la física clásica».2​ Tabla periódica moderna, con 18 columnas. [Nota: Incluye los símbolos de los últimos cuatro nuevos elementos aprobados por la IUPAC: Nh, Mc, Ts y Og (28 de noviembre de 2016)3​]. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. 4​Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.5​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.6​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias. Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,7​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.8​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.

5. NUMERO ATOMICO compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia decualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos querodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlacescovalentes.En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar aun átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la redcristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de loscuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.. Numero atómico Los átomos de diferentes elementos presentan distintos números de protones . El número atómico (que se identifica con la letra Z , por el término alemán zahl ) indicala cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Número Atómico o Carga Nuclear (Z): Nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a quéelemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo elZ se identifica el elemento.Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de unátomo también describe el número de electrones.Siendo en un elemento en estado neutro (sincarga eléctrica)el número de protones igual aldeelectrones,el número atómico tambiéndefine el nivel de llenado de los sucesivosorbitales electrónicosdel átomo, característicaque es la que realmente refleja latablaperiódica,de suerte que si bien son de esperarpropiedades similares en elementos connúmeros atómicos consecutivos, no lo esmenos que igual o mayor afinidad en laspropiedades se encuentra entre elementosverticalmente adyacentes en la tabla. Teniendoen cuenta la precisión anterior, bien puedeafirmarse que el número atómico define lamayoría de las propiedades de los elementos

5.1. Task 1

5.2. Task 2

6. Teorías atómicas En 1803, Dalton (1766-1844) formula su teoría atómica, con la que trataba de explicar las leyes químicas conocidas hasta esta fecha. Dicha teoría fue admitida por los hombres de ciencia hasta principios del siglo XX, en que, como consecuencia de nuevos descubrimientos, surgió la necesidad de desarrollar nuevas teorías.

7. ¿Qué es una solución? Como es fundamental tener una respuesta a esa pregunta para comprender el porqué de esta clasificación, empecemos por anotar que una solución -también llamada disolución– es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Un ejemplo de solución sería un sólido disuelto en un líquido, como el azúcar disuelto en el agua. Los componentes de una solución Todas las soluciones tienen dos componentes que se denominan de la siguiente manera: Soluto: es la sustancia que se encuentra en menor cantidad, aquella que se disuelve en la mezcla. Con frecuencia cambia de estado. Una solución puede contener varios solutos. Solvente (también llamado disolvente): es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad, aquella en la que se disuelve el soluto. Esta sustancia no cambia de estado.

8. RAMAS DELA FISICA

9. En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresan como un átomo o atómicamente un producto de orbitales antisimetrizadas.1​2​ La configuración electrónica es importante ya que determina las propiedades de combinación química de los átomos y por lo tanto su posición en la tabla periódica.

10. Teoría atómica de Dalton La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes puntos: La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas. Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.

11. Los distintos tipos de soluciones Tal y como se adelantó en el primer párrafo, existe la clasificación ya mencionada, pero esta se establece dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones: Diluida: es aquella solución donde la cantidad de soluto es menor que la cantidad de disolvente. Por ejemplo: 1 gramo de sal en 100 gramos de agua. Concentrada: es aquella solución donde la cantidad de soluto es mayor que la cantidad de disolvente. Por ejemplo: 25 gramos de sal en 100 gramos de agua. Saturada: es aquella solución que a una temperatura determinada no admite la disolución de más soluto en un solvente. Es decir, es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en el solvente. Por ejemplo: en 100 gramos de agua a 20°C se pueden disolver como máximo 36 gramos de sal. Sobresaturada: es aquella solución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. Este tipo de solución es muy inestable y generalmente se obtiene por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

12. La química es una ciencia que estudia la composición, la estructura y las propiedades de la materia, así como las mutaciones que esta experimenta en las reacciones químicas y su relación con la energía, también se puede decir que es la ciencia que estudia las sustancias, sus propiedades, su estructura y las reacciones de estas mismas. La química es una de las ciencias más básicas en el mundo moderno, ya que numerosos campos de conocimiento, como la medicina, geología, biología o la astronomía, se apoyan en ella para desarrollar sus contenidos. En esta ciencia existen muchas especialidades, como por ejemplo, la química orgánica, la química inorgánica, la fisicoquímica, la química analítica, entre otros. ¿Qué estudia la Química? Como ya lo dijimos anteriormente, lo que estudia la química se basa en que es una ciencia que se encarga de estudiar todo lo relacionado con la composición, la estructura y las propiedades de este campo, las personas que se dedican a esta área se llaman químicos, estos son los encargados de estudiar todo lo nombrado anteriormente. Campos dentro de la química Esta ciencia tiene un campo de estudio bastante extenso, por lo que en la práctica se estudia cada tema de manera particular. Entre las principales especialidades de esta ciencia están las siguientes: La Química Orgánica: esta se encarga de hacer el estudios y síntesis de los compuestos que están basados en las cadenas de carbono. Tambien podemos encontrar la bioquímica. La Química Inorgánica: la misma está encargada de hacer los estudios y la síntesis de las propiedades magnéticas, eléctricas y ópticas de los compuestos conformados por átomos que no sean carbono. La Geoquímica: esta es una rama de la química teórica en la cual se aplica la teoría cuántica de campos y la mecánica cuántica. La Química Farmacéutica: la cual está encargada de el estudio de moléculas y sus síntesis para desarrollar medicamentos con el objetivo de combatir enfermedades, como estas hay muchas más que también son muy interesantes. Origen de la Química Esta ciencia ha estado presente en la historia de la humanidad, nuestros primeros antepasados ya la usaban cuando transformaban el barro en cerámica. Los filósofos griegos la miraban con desprecio por su perfil práctico que era muy lejano al pensamiento que tenían en esa época, al cual llamaban “Puro”.