NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS por Mind Map: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

1. SUSTANCIAS SIMPLES

1.1. PUEDEN ESTAR FORMADAS POR

1.1.1. Átomos de elementos metálicos, en cuyo caso el nombre de la sustancia coincide con el del elemento que la forma. Ejemplo: Na(Sodio), Fe(Hierro), Ni(Níquel), Cu(Cobre),también puede en elementos no metálicos los mas usados son:utilizados son: 1(Mono), 2(Di), 3(Tri).

2. ACIDOS

2.1. Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácidos se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre. Existe una gran cantidad de ácidos.

2.1.1. Ejemplos: Ácido Sulfhídrico H2S Ácido Sulfuroso H2SO3 Ácido Ortofosforoso H3PO3 Ácido Fóforico H3PO4

3. PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS

3.1. ÓXIDOS METALICOS

3.1.1. SE nombran Y se utiliza la siguiente regla: Óxido + de + <nombre del elemento metálico>. En caso de que el metal posea más de un Número de Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el compuesto que se está nombrando. Ejemplo: Na2O(Óxido de Sodio), Fe2O3(Óxido de Hierro III), ZnO(Óxido de Zinc)

3.2. ÓXIDOS NO METÁLICOS

3.2.1. Óxidos No Metálicos Están formados por átomos de un elemento no metálico, unidos al oxígeno. Para nombrarlos se coloca delante de la palabra óxido un prefijo que indica la cantidad de átomos de oxígeno presentes. A continuación se nombra el no metal, especificando con los mismos prefijos la cantidad de átomos; se exceptúa cuando esta cantidad es uno. Ejemplo: CO(Monóxido de Carbono), SO2(Dióxido de Azufre), P2O5(Pentóxido de Difósforo)

4. HIDROXIDOS

4.1. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y el grupo funcional OH,(ión hidróxido, OH-), denominado grupo hidróxido o hidroxilo, que actúa con número de oxidación -1.1​ El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. ejemplos:

4.1.1. Hidróxido de aluminio, Al(OH)3: Hidróxido de zinc, Zn(OH)2: Hidróxido férrico, Fe(OH)3: Hidróxido ferroso, Fe(OH)2: Hidróxido cúprico, Cu(OH)2

5. SALES

5.1. es un compuesto químico por cationes a enlazadas por aniones mediante un enlace iónico

5.1.1. Ejemplos: Sulfato de calcio, CaSO4 Sulfuro de plomo (II), PbS Fosfato de calcio, Ca2(PO4)2 Floruro de calcio, CaF2 Sulfuro de cinc, ZnS

6. IDENTIFICADORES DE ÁCIDOS Y BASES

6.1. se conocen algunas sustancias orgánicas que cambian de color dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH Fórmula ácida Fórmula básica (Amarilla) (Azul)

6.1.1. Algunos ejemplos