LEYES DE LOS GASES

1. Gases...

1.1. Mientras más fuertes son las atracciones,menor es la posibilidad de que un compuesto exista como gas.

1.2. El O2 es esencial para la vida

1.3. La presión se mida con mayor facilidad en los gases.

2. LEY DE DALTON

2.1. Establecio que: "La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera sola"

2.2. El método más directo para medir las presiones parciales es usar espectrometro

3. Ley de Avogadro

3.1. Este complemento los estudios de Boyle, Charles y Gay Lussac

3.2. Estableció que la misma temperatura ,presión, Volúmenes iguales de diferente gases contienen el mismo numero de moléculas

3.3. Formula: V= K4n

4. Suposiciones que caracterizan a los gases

4.1. Las moléculas de los gases no ejercen entre sí fuerzas de atracción o repulsión

4.2. Un gas está compuesto de moléculas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones

4.3. Las moléculas de los gases están en continuo movimiento

4.4. Dos gases a la misma temperatura, tendrán la misma energía cinética promedio.

5. LEY DE BOYLE

5.1. En el siglo XVII, Robert Boyle estudio el comportamiento de los gases

5.2. Noto que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen de una cantidad de gas se reduce cuando se aplica una presión

5.3. Su Formula es : P1V2=P2V2

6. LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC

6.1. Demostaron que, a una presión constante,el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.

6.2. Los gases se condensan a bajas temperaturas para formar gases