1. Modelo Atómico de Rutherford
1.1. Centro del átomo = NÚCLEO
1.1.1. Presencia de NEUTRONES
1.1.2. Zona de concentración de densidad
1.1.3. Corteza electrónica, electrones describen órbitas circulares
1.2. Átomo es NEUTRO
1.2.1. #electrones = #protones
1.3. Masa Atómica
1.3.1. A = Z + n
1.3.1.1. ISÓTOPOS
1.4. Masa de las Partículas subatómicas
1.4.1. e-
1.4.1.1. 9,109 x 10-31 kg
1.4.2. p+
1.4.2.1. 1,673 x 10-27 kg
1.4.3. nº
1.4.3.1. 1,675 x 10-27 kg
2. Modelo Atómico de Bohr
2.1. Electrón se mueve alrededor del núcleo
2.1.1. órbitas circulares definidas
2.1.2. espacio cuantizado - NIVELES
2.2. Niveles Cuánticos
2.2.1. n = número cuántico principal
2.2.2. l = número cuántico secundario
2.2.3. ml= número cuántico magnético
2.2.4. ms: número cuántico espín
3. Modelo Atómico de Schröndiger
3.1. Recorrido del electrón
3.1.1. ONDAS, circulares, elípticas, 3D y 4D
3.1.2. Teoría de Planck
3.1.3. Espectro de luz
4. Modelo Atómico de Dalton
4.1. Materia
4.1.1. ÁTOMOS
4.2. Elemento
4.2.1. átomos iguales
4.3. Compuestos
4.3.1. átomos diferentes
5. Modelo atómico de Thomson
5.1. Neutralización de las cargas + y -
5.2. Desprendimiento de electrones
5.2.1. Rayos Catódicos
5.2.1.1. desplazados hacia el ÁNODO
5.2.2. Rayos Canales
5.2.2.1. desplazados hacia el CÁTODO
5.3. Visión estática y NO nuclear
5.3.1. Descubrimiento
5.3.1.1. Protón
5.3.1.2. Electrón