1. La teoría del estado de transición.
1.1. Es una teoría que explica la velocidad de reacción de reacciones químicas elementales. La teoría asume la existencia de un tipo especial de equilibrio entre los reactivos y el estado de transición. - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
2. La teoría de las colisiones.
2.1. Es una teoría propuesta por Max Trautz y Gilbert N. Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. - UIQPA.
3. ¿Qué es?
3.1. La cinética química es una rama de la fisicoquímica que se ocupa del estudio de las velocidades de las reacciones químicas y los factores que sobre ella influyen. - Dr. Miguel Katz.
4. ¿Qué mide?
4.1. La cinética química mide los cambios de concentración en un intervalo de tiempo.
5. ¿Qué teorias la explican?
6. Velocidad de reacción.
6.1. Factores involucrados.
6.1.1. La concentración de los reactivos.
6.1.1.1. A mayor numero de colisiones, mayor será la velocidad de la reacción.
6.1.2. La naturaleza de los reactivos.
6.1.2.1. Estados de la materia.
6.1.3. La temperatura.
6.1.3.1. A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción.
6.1.4. Los catalizadores.
6.1.4.1. Se encargan de acelerar o retardar los procesos químicos sin participar en ellos directamente.
6.1.5. El tamaño de las particulas.
6.1.5.1. Entre más fragmentos haya, más superficie será cubierta por lo cual se facilita la reacción.
6.2. Formula.
6.2.1. V=K [ A ] α [ B ] β
6.2.1.1. V: Velocidad.
6.2.1.2. K : Constante.
6.2.1.3. [ A ] y [ B ] : Concentraciones.
6.2.1.4. α y β : Ordenes parciales.
6.3. Unidades.
6.3.1. = Mol/ L * S. Tambien puede ser escrita como (Mol/L)/S.
6.3.2. Orden 1: K = s-1 Orden 2: K → L/mol·s → L·mol-1·s-1 Orden 3: K → L2/mol2·s → L2·mol-2·s-1